19.高炉炼铁过程中发生的主要反应

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

　　 (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

　　 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C0₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

　　 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

　　 A．减少Fe的量　　 B．增加Fe₂0₃的量　　 C．移出部分C0₂

D．提高反应温度　 　　　　　　　　　　　　　　　 　

18。2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　 、　　 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　 ；

(2)图中△H=　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　 ；

(4)如果反应速率υ(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂)=　 mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　 mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 (要求计算过程)。

16.汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g) + CO(g) N₂(g) + CO₂(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

二：非选择题(共52分)

17，废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 ====　

　 ====　　　

　==== 　　　　

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为　　　　 。

(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率 　 ()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　 。

(3)在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是　　　　 。

14.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

15某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大增大　　　 B．实验②和③的相等

C．增大增大　　　　　　　 D．增大，增大

13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

11．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的是　　　 (　 ) 　A．v(A)=0.4mol/(Ls)　　B．v(B)=0.8mol/(Ls) 　C．v(C)=1.2mol/(Ls)　　 D．v(D)=0.7mol/(Ls)

12在容积一定的密闭容器中，可逆反应：

A₂(g)+ B₂(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是

A．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

B．P₃<P₄，Y轴表示A₂的浓度

C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的密度

E　　　　 P₃<P₄，Y轴表示A₂的转化率 　

10．某温度下， 的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

7． 已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1

　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

^8．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

^9.下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)

　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反应热)

　 D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

6．将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　 )

A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D.实验表明有水生成的反应都是放热反应

5．下列说法正确的是

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程