14．(09北京卷11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：

①与；②与

③与④与

　 下列各项排序正确的是

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　　 B ：②>④>③>①

　 C.溶液中:①>③>②>④　　　　　 D :①>④>③>②

答案：B

[解析]本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH₃COONa与HCl反应后生成CH₃COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH₃COONa与NaOH溶液，OH^―阻止CH₃COO^―水解，溶液呈强碱性。③：CH₃COONNa与NaCl，CH₃COONa水解溶液呈碱性。④：CH₃COONa与NaHCO₃溶液，NaHCO₃水解呈碱性，HCO₃^―水解能力大于CH₃COO^―的水解能力，HCO₃^―水解对CH₃COONa水解有一定抑制作用。选项A，④中的pH>③中pH，错误。选项B，②中由于OH^―对CH₃COO^―水解抑制作用强，其c(CH₃COO^―)最大，④中HCO₃^―水解对CH₃COONa水解有一定抑制作用，c(CH₃COO^―)较大，①中生成了CH₃COOH，c(CH₃COO^―)最小，故正确。选项C，②中c(H⁺)最小，错误。选项D，③中c(CH₃COOH)>④中c(CH₃COOH)，错误。

13．(09广东化学18)硫酸锶(SrSO₄)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

答案：BC

解析：Ksp只与温度有关，A错；

由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO₄)越大，B正确；

a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；

283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。

12. (09广东化学9)下列浓度关系正确的是

A. 氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c()=c()

D. 溶液中：c

答案：D

解析：　根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；

根据Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^－，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)，B错；

C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c()＞c(；D项比较简单

11．(09福建卷10) 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　　

B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动　

C. 升高温度，减小　　　 　　　

D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

答案：B

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO₂通入水中，相当于生成H₂CO₃，可以与OH^－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。

10．(09广东理科基础33)下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

　 D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO₃^{2 －}与H⁺是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

9．(09浙江卷10)已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

答案：B

解析：

A项，　　　 Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²⁺浓度要小一些，错；

B项，　　　 NH₄⁺ 可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－离子，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正向移动，C(Mg²⁺)增大，正确。

C项，　　　 K_sp仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF₂的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF₂沉淀，正确。

8．(09浙江卷9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案：C

解析：单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH₃COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

7．(09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

B．0.1溶液：

C．溶液：

D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：

答案：AC

解析：^{B 项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；}

^{D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na+) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)　 －C(H+)　 － C(CH3COOH)= C(H+)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H+)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。}

6．(09天津卷4)下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和Ph=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

答案：D

解析：A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；

B项，温度不变，则K_w是不变的，错；

C项，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均为10^-5mol/L，错。

D项，Ag₂S比AgCl更难溶，故加入S^2－会与溶液中的Ag⁺结合的，正确。

5．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

答案：C

解析：相同浓度时，Na₂CO₃的碱性强于NaHCO₃，C项错。