0  425053  425061  425067  425071  425077  425079  425083  425089  425091  425097  425103  425107  425109  425113  425119  425121  425127  425131  425133  425137  425139  425143  425145  425147  425148  425149  425151  425152  425153  425155  425157  425161  425163  425167  425169  425173  425179  425181  425187  425191  425193  425197  425203  425209  425211  425217  425221  425223  425229  425233  425239  425247  447090 

3、下列各氢化物中,稳定性由强到弱的顺序正确的是(   )

 A. AsH3>NH3>PH3     B. PH3>AsH3 >NH3

 C. NH3>PH3>AsH3     D. NH3>AsH3 >PH3

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2、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是(   )

 A. 第三周期    B. 第二周期

 C. 第Ⅳ主族    D. 第Ⅴ主族

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1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x,那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为(   )

 A. x+25   B. x+2   C. x+12   D. x+26

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3、  最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强。

[小结]

[自我评价]

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2、  形成气态氢化物的稳定性,气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。

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1、  非金属元素单质与H2 化合的难易程度,化合越容易,非金属性也越强。

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2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为

   HF>HCl>HBr>HI

反应通式:X2 + H2  === 2HX

[演示实验]卤素单质间的置换反应

NaBr溶液
 
滴加氯水
 
上层:无色
下层:橙红色
 
滴加CCl4
 
[实验1]

            溶液由无色变成橙黄色     

    结论:氯可以把溴从其化合物中置换出来

[板书]  (4) 卤素单质间的置换反应:2NaBr+ Cl2 = 2NaCl  +  Br2

KI
溶液
 
滴加CCl4
 
上层:无色
下层:紫红色
 
滴加氯水
 
[实验2]

            溶液由无色变成棕黄色

    结论:氯可以把碘从其化合物中置换出来

[板书]    2NaI  +  Cl2  =  2NaCl  + I2    

KI
溶液
 
滴加CCl4
 
上层:无色
下层:紫红色
 
滴加溴水
 
[实验3]

            溶液由无色变成棕黄色

    结论:溴可以把碘从其化合物中置换出来

[板书]    2NaI  +  Br2  =  2NaBr  + I2  

[讲]请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物,得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。

[板书] 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:

F2  Cl2  Br2  I2

氧化性逐渐减弱

非金属性逐渐减弱

金属性逐渐增强

[思考与交流]主族元素随原子核外电子层数增加,它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。

[板书] (5) 非金属性强弱判断依据:

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1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2

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1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。

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同步练习册答案