16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钾中铁显+3价
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能吸附水中的悬浮杂质
15、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
14、只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( )
|
A |
B |
C |
D |
甲 |
物质中的粒子数 |
标准状况下的气体摩尔体积 |
固体的体积 |
溶液中溶质的物质的量浓度 |
乙 |
阿伏加德罗常数 |
标准状况下的气体的体积 |
固体的密度 |
溶液体积 |
13、已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1
将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入2mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是( )
A.吸收18.4KJ热量 B.放出18.4KJ热量
C.吸收73.6KJ热量 D.放出73.6KJ热量
12、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ( )
①配制100 g 10%的CuSO4溶液,称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g,所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时,先平视后仰视
A.只有① B.只有② C.②③④ D.①③④
11、已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A. L B. L C. L D. L
10、重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应,下列说法正确的是 ( )
A.A、B质量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
B.A、B质量相等时,产生气体的质量相等
C.A、B的物质的量相等时,产生气体的体积在同温、同压下相等
D.A、B的物质的量相等时,产生气体的质量在同温、同压下相等
9、将一定质量的锌与10mL18.5mol·L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体3.36L 。将反应后的溶液稀释至100mL,测得溶液中c(H)=0.1mol·L,则投入的锌的质量是( )
A.6.5g B.9.75g C.13g D.16·25g
8、下列说法正确的是 ( )
①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①④ B.②⑥ C.③⑤ D.②⑤
7、在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1∶1的混合气体,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是
A.P1=P2 B.P1=2P2 C.P1=4P2 D.P1=8P2
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