15．根据S₂O₈^2－+2e^－→2SO₄^2－、Mn²⁺+4H₂O－5e^－→MnO₄^－+8H⁺，则氧化1.5mol Mn²⁺需

S₂O₈^2－的物质的量为(　　 )。

　 A．1.5mol　　 B．3.125mol　 C．3.25mol　　 D． 3.75mol

14．已知NH₄NO₃高温受热分解，生成硝酸，氮气和水。则该反应的NO₃^-中，变价氮元素和未变价氮元素的质量之比为(　 )

　 A．1 ：2　　　　 B．2 ：3　　　 C．2 ：5　　　 D． 3 ：2　

13．已知NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　 )。

　　 A．反应中硫酸作氧化剂　　　　　　　　　 　　　B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　 　C．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子　　 D．刺激性气味的气体是氨气

12．今有三个氧化还原反应：

　　 ①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+I₂+2KCl　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　　 ③2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O　 若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是(　　 )。

　 A．Cl₂　　 B． FeCl₃　 　C．KMnO₄ 　　D．HCl

11．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　 )。

　 A．Mg²⁺　 B．Ba²⁺　　 C．Fe²⁺　 　D．Cl^－

10．下列离子方程式书写正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　 B．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

　　　 C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

　　　 D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

9．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学

方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法不

正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 2 mol FeSO₄发生反应时，共有8 mol电子转移

　　　 B．O₂是氧化产物

　　　 C．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　　 D．Na₂O₂在反应中既作氧化剂又作还原剂

8. 在NH₄NO₃ -----HNO₃+H₂O+N₂↑反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子数目比(　 )

　　 A.3∶5　　　　　 B.5∶3　　　　　 C.5∶2　　　　　 D.2∶1

7.常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

　 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ =2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+ H₂O₂ =2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 A. H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B.在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降 　

　 C.H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺?

　 D. 在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量发生变化

6.在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是　　　 (　 )

　 A.　 NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　 B.　 Na⁺、Cl^-、CO₃^2- 　、SO₃^2-

　 C.　 Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 、HCO₃^- 　 D . K⁺、AlO₂^-　 、Cl^-、SO₄^2-