4.新型无机非金属材料的特性

(1)能承受高温，强度高。例如：氮化硅陶瓷在1200℃左右的高温下，仍具有很高的硬度，可用来制造汽轮机叶片、轴承、永久模具等。

(2)具有电学特性。一些新型无机非金属材料可以作绝缘体，有的可作半导体、导体、超导体等。一些绝缘性材料常被用于做集成电路的基板。

(3)具有光学特性。有些新型无机非金属材料能发出单色的光，有的能透过可见光，有的能使红外线、雷达射线穿过。

(4)具有生物功能。一些新型无机非金属材料强度高、无毒、不溶于水，对人体组织有较好的适应性，可直接植于人体内，用这类材料制成的人造牙齿、人造骨骼，已被应用在医学上。

3.硅及其化合物的特殊性

(1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中还原出硅。

(2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。

(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成。

(4)酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。

(5)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

(6)在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。

2.碳族元素的主要特征

在元素周期表中，碳族元素位于活泼金属(ⅠA族)向活泼非金属(ⅦA族)过渡的中间位置，其最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失去电子，所以碳族元素的成键特征是易形成共价键，难形成离子键，特别是单个原子不能形成离子；单质以还原性为主，表现为难与H₂生成气态氢化物，制取单质通常为还原法，如以C还原SiO₂以制单质硅；碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多；在所有非金属形成的气态氢化物中，甲烷中氢元素的质量分数最大；C是元素相对原子质量的标准原子；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。

1.碳及其化合物间的转化关系

(1)会运用氧化还原反应知识规律分析理解碳、一氧化碳、二氧化碳之间的相互转化及应用。运用酸碱反应规律分析理解二氧化碳、碳酸正盐、碳酸氢盐(酸式盐)之间的相互转化及应用。

(2)碳酸盐性质规律

①溶解性规律：如果碳酸的正盐溶解度较大，则酸式盐的溶解度小［如：Na₂CO₃＞NaHCO₃］；如果碳酸的正盐溶解度小，则对应酸式盐的溶解度较大［如：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂］

②稳定性：难溶性的碳酸盐，(NH₄)₂CO₃及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。

③酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如：在Ca(HCO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液：

Ca(HCO₃)₂+NaOH===CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O(NaOH少量)

Ca(HCO₃)₂+2NaOH===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O(NaOH过量)

④CO和HCO的检验：利用正盐和酸式盐的溶解性可区别CO和HCO，如BaCl₂溶液。利用CO与H⁺反应产生CO₂的方法，检验CO或HCO。

21.解答：(1)金刚石　 金刚石属原子晶体，而固体C₆₀不是，故金刚石熔点较高

(答出“金刚石属原子晶体”即给分)

(2)可能　 因C₆₀分子含30个双键，与极活泼的F₂发生加成反应即可生成C₆₀F₆₀

(只要指出“C₆₀含30个双键”即给分，但答“因C₆₀含有双键”不给分)

(3)依题意，C₆₀分子形式的化学键数为：(3×60)＝90

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数)：60+(12+20)－2＝90

C₆₀分子中单键为：90－30＝60

［答“2×30(双键数)＝60”即给分］

(4)设C₇₀分子中五边形数为x,六边形数为y。依题意可得方程组：

解得：五边形数x=12，六边形数y=25。?

解析：从石英晶体的平面示意图可以看出：每个网眼由4个Si原子和4个O原子围成，但每个Si原子为4个网眼共有，而每个O原子由两个网眼共有，故n(Si)∶n(O)=(4×)∶

(4×)=1∶2。双二聚硅酸为两分子硅酸(H₄SiO₄)去水形成，即：

●命题趋向与应试策略

20.答案：(1)CuCO₃·Cu(OH)₂　 2CuCO₃·Cu(OH)₂

(2)CuCO₃·Cu(OH)₂和2CuCO₃·Cu(OH)₂的混合物

(3)36　 (4)()

解析：(1)依题意知：

孔雀石中，＝ 解得：

石青中：＝　 解得：

所以，在a≤2，b≤2时，

孔雀石化学式为CuCO₃·Cu(OH)₂；石青化学式为：2CuCO₃·Cu(OH)₂

(2)n(CO₂)＝＝0．15 mol＝n(CuCO₃)

n(CuO)＝＝0．25 mol＝n(CuCO₃)+n［Cu(OH)₂］

所以，n［Cu(OH)₂］＝0．25 mol－0．15 mol＝0．10 mol

a∶b＝n(CuCO₃)∶n［Cu(OH)₂］＝0．15 mol∶0．1 mol＝3∶2

因为a≤2，b≤2，

所以，该矿样混合物的化学组成为CuCO₃·Cu(OH)₂和2CuCO₃·Cu(OH)₂的混合物。

(3)对aCuCO₃·bCu(OH)₂矿样

=

比值最低的是2CuCO₃·Cu(OH)₂　 (a＝2，b＝1)

已知n(CO₂)＝＝0．3 mol＝a

n(CuO)＝［(a+b)/a］·n(CO₂)＝0．45 mol

m(CuO)＝0．45 mol×80 g·mol^－1＝36 g

(4)A＝124×+98()

19.答案：核内中子数(或“¹⁴C中子数多2个”，或：“原子质量数”)　 C

18.答案：将CO中毒者移至新鲜空气处，并设法改善中毒者缺氧的状态(例如人工呼吸等)。

解析：人体血液中的血红蛋白既能与O₂结合，也能与CO结合，且更易结合CO，使血液失去运输氧气的功能，使人缺氧而中毒。从平衡移动的观点，应让中毒者离开CO的环境，移至新鲜空气处，并设法改善中毒者缺氧的状态。

17.答案：A

解析：“SiO₂”不是由单个的“SiO₂”的分子所组成的，它是一种原子晶体。1个Si原子跟4个O原子形成了4个共价键，这样，每1个Si原子周围结合4个O原子，同时每个O原子跟两个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1∶2的比例所组成的立体网状的原子晶体，通常用“SiO₂”表示二氧化硅的组成。而SO₂、CO₂、CS₂皆为分子晶体。故存在分子。

16.答案：A

解析：CO₂通入CaCl₂溶液中产生的CaCO₃能溶于反应生成的盐酸中，故此反应不能发生，也无沉淀生成，故选A。