31、海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2 %，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

　　 (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式　　　　　　　　 。

　　 (2)目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是　　　　　　　　　

(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3) 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是　　　　　　 (填序号)。

①加适量的KI溶液　　 　　　　　②通入溴蒸气

③加入适量的NaOH溶液　　　　 ④加入适量的NaBr溶液

　(4)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：2 NaCl +2H₂O

　^电解 　2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，

该反应从能量转化上分析应属于　　　　　　　　　　　　　 ；利用电解所得气体制36.5 %的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐　　　　　　　　 t。

30、原电池的反应实质是　　　　　　　　　　　 。写出铜锌原电池

(稀硫酸为介质)的电极反应：负极　　　　　　　　　　　 ，

正极　　　　　　　　　　　　 。

29、在一块大理石(主要成分是CaCO₃)上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了　　　　　　　　　 的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加　　　　　　　　　 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了　　　　　　　　　　　　　 　的。

28、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是　　　　　　 (填 “吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反应是　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。试写出①中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H₂做还原剂　 ②利用铝热反应原理还原　 ③电解法　 ④热分解法。下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(填写序号)。

(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 　 　　　　　　 。

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属　　 　　　 　。

(3)Hg、Ag等不活泼金属　 　　　　 。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属　　 　　　　 。

26、在Cl₂+ 2KI _{2KCl + I2中 ，}作为氧化剂的物质是　　　　　 (填化学式，下同)，作为还原剂的物质是　　　　　 　　。

25、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH₄ClNH₃↑+ HCl↑　　 　　　B．NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O　　 D．2Na₂O₂+2 CO₂＝2Na₂ CO₃+O₂

第II卷 (非选择题　 共50分)

姓名________班级_______学号__________

填空题，本题共10小题(每空1分，共50分。)

24、下列物质的性质比较，正确的是　

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄　　 　　　　B．碱性：NaOH＞KOH

C．非金属性：P＞S＞Cl　　　　　　 　D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

23、有关化学用语正确的是

A、臭氧的分子式O₃　 　　　　　　　 B、乙醇的结构简式C₂H₆O

C、四氯化碳的电子式\S\UP8(..　　 　　D、乙烯的最简式C₂H₄

22、卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X₂+H₂＝2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是

A．最外层电子数相同　　　　　　　 　B．都是双原子分子

C．电子层数不同　　　　　　　　　 　D．卤化氢中卤素都是－1价