1．雄性羚羊角或犀牛角是治疗创伤的中药方剂中用量极少的成分，但是缺少这味药，疗效将大大下降甚至无效。已知动物的角主要由死亡细胞的角化(变性)蛋白质组成，则羚羊角等的有效成分最可能是(　 )

A．特殊活性的蛋白质　　　 B．DNA 　　C．微量元素　　　　 D．大量元素

8．若2.6 g 乙炔(C₂H₂，气态)完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为　　

C₂H₂(g)+5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)ΔH=－1300 kJ/mol

2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)　　　 ΔH=－2600 kJ/mol

7、已知

(1)H_{2( g )}+1/2O_{2 ( g )} ＝ H₂O _{( g )} ΔH₁ = a kJ/mol

(2)2H_{2( g )}+O_{2 ( g )} ＝2H₂O _{( g )} ΔH₂ = b kJ/mol

(3) H_{2( g )}+1/2O_{2 ( g )} ＝ H₂O _{( l )} ΔH₃ = c kJ/mol

(4) 2H_{2( g )}+O_{2 ( g )} ＝2H₂O _{( l )} ΔH₄ = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是　 A C　　　　　　 。

A、a<c<0　　 B、b>d>0　　 C、2a=b< 0　 D、2c=d>0

6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：

2H₂(g) + O₂ (g) = 2H₂O (l); ∆H= – 572 kJ/mol

C₃H₈(g) +5O₂(g)= 3CO₂ (g) +4H₂O (l);∆H = – 2220 kJ/mol

5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为

　(A) 1:3　 (B) 3:1　 (C) 1:4　 (D) 1:1

2．写出下列反应的热化学方程式

1)1molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；

2)2molCu(s)与适量O₂(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；

3) 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4)4g CO在氧气中燃烧生成CO₂，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。

5)在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：

2H₂(g) + O₂ (g) = 2H₂O (l); H= – 572 kJ /mol　　

CH₄(g) +2O₂ (g) = CO₂(g)+2H₂O (l);

r H= – 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。

1、当1mol气态H₂与1mol气态Cl₂反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

4．注意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的

热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。

例题

3、热化学方程式的书写

1)热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2)正确书写热化学方程式应注意：

(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。

(2)标出了反应物与生成物的状态，(为什么要标出？)

(3)写出了反应热，还注明了“+”，“－”

(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

1．复习回忆

1)、催化剂为什么能够加快反应速度？

2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

3)、化学反应中能量变化的主要原因？

4)、你了解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？

5)、什么是反应热(焓变)