11．(2010·海口模拟)把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩，余下50mL

溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是(　　 )。

　　 A．8mol/L　　 B．4.8mol/L　　 C．3.3mol/L　　 D．16mol/L

[解析]选B。蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n(NaOH)＝8mol/L×0.050L＝0.4mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V(NaOH)＝×＝L，所以c(NaOH)＝＝4.8mol/L。

10．(2010·长沙模拟)密度为rg / cm³的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是(　　 )。

　　 A．c＝　　 B．m＝　　 C．r＝　　 D．w%＝%

[解析]选D。A选项是由浓度定义公式得到，B选项可写成m＝VmL×rg / cm³×w%，C选项可表示为c＝，D选项应为×100%。

1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为(　　 )。

　 A．46∶9　 　　B．32∶9　 　　C．23∶9 　　　D．16∶9

[解析]选D。生成的Q和R质量比为：m(Q)∶m(R)＝2M(Q)∶M(R)＝(2×9)∶22＝9∶11，所以m(Q)＝m(R)＝×4.4g＝3.6g。根据质量守恒定律：m(Y)＝m(Q)+ m(R)－m(X)＝3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g，所以m(Y)∶m(Q)＝6.4g∶3.6g＝16∶9。

9．(2010·盐城模拟)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22。在反应X+2Y＝2Q+R中，当

8．(2010·通州模拟)在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O₂ 　2O₃，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　 )。

　　 A．1.3g/L　　 B．1.5g/L　　 C．1.7g/L　　 D．2.0g/L

[解析]选B。ρ(O₂)＝32g·mol^－1÷22.4mol·L^－1＝1.429g·L^－1，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝V(O₂)·ρ(O₂)／V(混)＝1.429g·L^－1×100mL÷95mL＝1.50g·L^－1。

7．(2010·玉溪模拟)三个容积不同的密闭容器中分别充满O₂、N₂、CH₄三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是(　　 )。

　 A．n(O₂)＞n(CH₄)＞n(N₂)　　 B．n(O₂)＞n(N₂)＞n(CH₄)

　 C．n(CH₄)＞n(N₂)＞n(O₂)　　 D．n(O₂)＝n(N₂)＝n(CH₄)

[解析]选C。根据ρ＝，因为温度和密度均相等，所以单位体积的三种气体的质量也相同；由n＝，相同质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越小。

6．(2010·唐山模拟)设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　 　　)。

　 A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

　 B．在熔融状态下，lmol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

　 C．7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

　 D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

[解析]选A。A中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，正确；熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na⁺、HSO₄^－即阳离子为N_A；C项中的氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O₂^2－，即为0.1 N_A；在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4molSi－O键时，为1mol硅原子，对应的就为2N_A氧原子。

5．(2010·天津模拟)设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　 )。

　 A．1mol O₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子

　 B．标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为a N_A/22.4

　 C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

　 D．在20℃、1.01×10⁵ Pa时，2.8g C₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N_A

[解析]选B。A选项，当O₂与钠反应生成Na₂O₂时，每mol O₂只能得到2N_A个电子，A正确；B选项，标准状况下C₆H₁₄为液态；D选项2.8g C₂H₄和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1 N_A。C，D正确。

4．(2010·南京模拟)固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是(　　 )。

　 A．两种气体单质的摩尔质量比为1∶4

　 B．生成物C中A的质量分数为75%

　 C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

　 D．反应前后气体分子数比为1∶4

[解析]选B。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以M(C)∶M(B)＝4∶1，A选项错误；又因为容器的体积相同，所以C的质量是B的质量的4倍，即A元素的质量占其中的，B选项正确；因为不知道A、B、C的化学式，所以无法确定反应前后A、B的原子个数比，C选项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则B和C的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为1∶1，D选项错误。

3．(2010·芜湖模拟)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　 )。

　 A．所含原子数相等 　　B．气体密度相等

　 C．气体质量相等　　　 D．摩尔质量相等

[解析]选A。根据pV＝nRT＝RT，在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A选项正确；因为同温同容下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N₂和O₂只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量，根据＝和ρ＝＝可以判断气体的质量和密度也不一定相等。