26．(14分)H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。

(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是_______________；

(2)实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气， 其中还原剂是__________，生成0.5 mol氧气，转移电子____________mol，其反应的化学方程式为____________________________________；

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，有两位同学分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：

①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

你认为其中错误的是_______(认为没有可以不填)，简述理由________________________。

13．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃　 ②100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是(　　 )

A．溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①　 B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②＞①

C．①溶液中: c(CO2－3 )＞c(H₂CO₃)　　 D．②溶液中: c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题)

12．已知，Fe²⁺结合S^2－的能力大于结合OH^－的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是(　　 )

A．Al₂S₃、FeS和S　　　 　　　　　　　　　 B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃　

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃　　　　　　 　　　　　　　 D． FeS、Al(OH)₃和S

11．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是(　　 )

A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价

B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性　　　　

C．往H₂S溶液中通入氯气

D．分别测定0.1 mol/L氯化钠溶液和0.1 mol/L硫化钠溶液的pH

10．在高温和催化剂存在下，向容积为2　L的密闭容器加入0.2　mol　CO和0.2　mol　H₂O，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；∆H＝－a　kJ/mol(a＞0)。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝2∶3。下列说法正确的是(　　 )

A．反应放出的热量为0.2a　kJ　　　　　　

B．平衡时H₂O的转化率为60　%

C．升高温度，v(正)　加快v (逆)　减慢，平衡正向移动

D．将容器的体积压缩为1　L，H₂的体积分数变为60　%

9．向体积V_a的0.05 mol•L ⁻¹ NH₃•H₂O溶液中加入体积为V_b的0.05 mol•L ⁻¹ HCl溶液，下列错误的是(　 )

A．V_a＞V_b时：c(NH₃•H₂O) +c( NH+4)＞c(Cl^－)　　　

　B．V_a=V_b时：c(NH₃•H₂O)+ c(OH^－)=c(H⁺)

C．V_a＜V_b时：c(NH+4)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　

D．V_a与V_b任意比时：c(NH+4) + c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(Cl^-)

8．下列说法中不正确的是 (　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．25 ℃时，0.1 mol•L ⁻¹氨水和0.05 mol•L ⁻¹氨水中c(OH^-)之比是2∶1

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c(H⁺)之比为1：l

D．向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

7．下列叙述中正确的是(　　 )　

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

C．若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

6．用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

B．1 L 1 mol／L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2N_A

D．足量C1₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2N_A

5．沉淀的转化

(1)实验3-4在01.mol/LAgNO₃溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液，再滴加01.mol/LKI溶液，

又再滴加01.mol/LNa₂S溶液，观察

(2)实验3-5向盛有1mL01.mol/LMgCl₂溶液中滴1-2滴NaOH溶液，再滴加2滴.mol/LFeCl₃溶液，观察

(3)对于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀，可先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的　　　　　　　　 。

(4)水垢中含CaSO₄的处理。先用　　　　　 溶液处理，再用盐酸除去。

小结：沉淀的溶解的方法

常用的方法是：在难溶电解质饱和溶液中加入适当试剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。具体办法可采用酸碱溶解法、配位溶解法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法等。

(1)　　　 酸碱溶解法

难溶酸常用强碱来溶解：H₂SiO₃(S)+2NaOH=Na₂ SiO₃+2H₂O

难溶弱酸盐常用强酸或较强酸来溶解：CaC₂O₄(S)+2HCl= CaCl₂+H₂C₂O₄

难溶碱常用强酸(也可用较弱酸)来溶解：例如，向Mg(OH)₂ 沉淀中，加入酸或铵盐

(2)　　　 发生氧化还原反应使沉淀溶解

有些金属硫化物如等，(CuS、HgS等)其溶度积特别小，在饱和溶液中C(S^2-)特别少，不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，以至减少C(S^2-)，达到沉淀溶解的目的。如：

　　　 3CuS+8HNO₃＝3Cu(NO₃)+3S↓+2NO↑+4H₂O

(3)　　　 生成配合物使沉淀溶解：AgCl加氨水稳定的配合物[Ag(NH₃)₄]⁺减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。

(4)沉淀转化溶解法：BaSO₄的溶解。它不能为酸碱所溶解，又不易形成稳定的配离子，也不具有明显的氧化还原性，唯一的办法就是把它转化为一种新的难溶盐-弱酸钡盐(常使之转化为BaCO₃)，然后使之再溶于强酸。

试题枚举

[例1]298K，AgCl的溶解度为1.79×10^-3g·L^-1，试求该温度下AgCl的溶度积。

解析：已知AgCl的相对分子质量为143.4，则

AgCl溶解度为;　　 ＝1.25×10^-5(mol·L^-1)

　则： C(Ag⁺)＝C(Cl^-)＝1.25×10^-5mol·L^-1

∴＝{C(Ag⁺/){C(Cl^-)/}＝(1.25×10^-5)²＝1.56×10^-10

[例2]298K时，Ag₂CrO₄的为9.0×10^-12，求算Ag₂CrO₄的溶解度。

解析： Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺(aq)+CrO₄^2-(aq)

设s为该温度下的溶解度(mol·L^-1) 则：C(CrO₄^2-)＝s，C(Ag⁺)＝2s

＝{C(Ag⁺)/}²{C(CrO₄^2-)/}

＝(2s)²·x＝9.0×10^-12

s＝1.31×10^-4(mol·L^-1)

从上二例可知：AgCl 的比Ag₂CrO₄ 的大，但AgCl的溶解度反而比Ag₂CrO₄的小，这是由于两者的溶度积表示式类型不同。由此得出结论：虽然也可表示难溶电解质的溶解能力大小，但只能用来比较相同类型的电解质，即阴离子和阳离子的总数要相同。