10、(2010·邯郸模拟)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知：

CO：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=－566.0 kJ/mol。

丙烷：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－2221.5 kJ/mol。

正丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=－2878.0kJ/mol。

异丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=－2869.6kJ/mol。

　 下列有关说法正确的是(　 )

A．常温下，正丁烷的燃烧热为－2878.0kJ/mol

B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ/mol　　

D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

[解析]选B。A项，常温下，正丁烷的燃烧热应为2878.0kJ/mol；B项，丙烷燃烧时丙烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃烧时正丁烷的质量、产生的热量以及消耗的氧气分别为58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多；C项，常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol　 ；D项，人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等。

2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为(　　 )

A．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－2.92kJ·mol^-1

B．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－0.72kJ·mol^-1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－73kJ·mol^-1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－18kJ·mol^-1

[解析]选D。硫酸与氢氧化钡溶液反应的放出的热量为5.12kJ，其中包含2个反应，一个是生成硫酸钡沉淀的反应，一个是生成水的反应，而氢氧化钡与盐酸反应只生成水，放出2.2kJ能量，但是生成水的量是第一个反应的1/2，放出的热量也是第一个反应的1/2，所以硫酸与0.04mol氢氧化钡反应生成0.04mol硫酸钡放出的热量为5.12-2.2×2=0.72kJ。所以生成1mol硫酸钡放出18kJ能量，故答案D正确。

9、(2010·晋中模拟)向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的热

量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 HCl溶液时，放出的热量为

8、(2010·厦门模拟)中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：

①(未配平)

该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：

②。　

以下表述正确的是(　　 )

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化

C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

[解析]选A。B项，新方法和旧方法均发生了化合价的升降，为化学变化；C项方程式配平得8Na+6CO₂=C(金刚石)+C(石墨)+4Na₂CO₃，所以生成金刚石需要消耗23g×8=184g金属钠；D项②中化合价没有发生变化，所以金刚石不是还原产物。

7、(2010·琼海模拟)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO₂需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C₄H₁₀₍g) +　 13/2 O₂(g) → 4CO₂(g) + 5 H₂O(g)的△H为 (　　 )

A、+ 2590.4kJ/mol　　　　　　　　 B、-2590.4kJ/mol　

C、+ 1295.2kJ/mol　　　　　　　　 D、-1295.2kJ/mol

[解析]选B。据题意，放出161.9kJ热量时生成的CO₂的物质的量为5 mol/L×0.1L÷2=0.25 mol，所以△H=-161.9 kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol

6、(2010·宁波模拟)已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol　

(3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8KJ/mol　

试计算下列反应的反应热：(　 )

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)　　　　 △H

A.-488.3 KJ/mol　　 B. +488.3KJ/mol　　 C. -245.7KJ/mol　　 D. +245.7KJ/mol

[解析]选A。根据盖斯定律，(2)×2+(3)×2-(1)可以得2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)，所以△H=△H₂×2+△H₃×2-△H₁=-488.3 KJ/mol。

5、(2010·湖南师大附中模拟)已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)； ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol　 下列结论正确的是(　 )

A. ①表示2molC(s)燃烧生成2CO(g)需要吸收221 kJ的热量

　B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

　C.稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

　D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

[答案]B

4、(2010·潍坊模拟)已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) 　　 △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)　 △H= +13.8kJ·mol^－1

则下列说法不正确的是(　 )

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H=－483.6kJ·mol^－1

[解析]选A。b路线中反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。

0.5 mol　　　　　　　　　 －121 kJ·mol^－1

由上解得　 ΔH=－484 kJ·mol^－1

设1 mol H-H断裂吸收的热量为Q，则2Q+496 kJ－4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。

3、(2010·珠海模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为(　 )

A．920 kJ　　　 B．557 kJ　　　　 C．436 kJ　　　 D．188 kJ

[解析]选C．本题考查了反应热(焓变的计算方法)。由题意可得

　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　　 ΔH

2 mol　　　　 　　　　　ΔH