8．物体在某行星表面受到的万有引力是它在地球表面受到的万有引力的1/4．在地球上走得很准确的摆钟搬到此行星上后 此钟的分针走一整圈所经历的实际时间是多少？

7．如图，在质量为M^‘的无下底的木箱顶部用一根轻弹簧悬挂质量均为m的A和B两物体，(M> m)。箱子放在水平地面上，平衡后剪断A和B间的连线，此后A将做简谐运动，当A运动到最高点时，木箱对地面的压力

6．光滑水平面上的弹簧振子．质量为50g．若弹簧振子在被拉到最大位移处释放，在t=0.2s　　　 时．振子第一次通过平衡位置，此时速度为4m/s，则在t=1.2s末，弹簧的弹性势能 　　　　J．该弹簧振子做简谐运动时其动能变化的频率为 　　　　　　Hz．1min内,弹簧的弹力对弹簧振子做正功的次数 　　　　　　．从某时刻算起 弹簧的弹力在半个周期做的功为 　　　　　　

5．平台沿竖直方向作简谐运动，一物体置于振动平台上随台一起振动 当振动平台处于　　　　 什么什置时，物体对于台面的正压力最大；

　　　 A、当振动平台运动到最高点时

　　　 B、当振动平台向下运动过振动中心点时

　　　 C、当振动平台运动到最低点时

　　　 D、当振动平台向上运动通过振动中心点时

4．弹簧振子做简谐运动，周期为T．则

A．t时刻和t时刻，振子振动的位移大小相等，方向相同，则一定等于T的整数倍

　　　 B、t时刻和t+At时刻，振子振动的速度大小相等．方向相反。则一定等了T／2

　　　　　 的整数倍

　　　 C、若=T，则在t时刻和t+时刻振子振动的加速度一定相等

　　　 D、若t＝T/2．则在t时刻t+时刻弹簧的长度一定相等

3．两个单摆的摆长之比为1∶2．摆球质量之比为4∶5 最大摆角之比为3∶2．它们在同一地点做简简运动．则它们的频率之比为；

　　　 A、　　 B、　　 C 、1／4　　 D 、4／1

2．做简谐运动的物体．当其位移为负值时．以下说法正确的是：

　　　　 A 速度一定为正值，加速度一定为负值

　　　　 B 速度一定为负值，加速度一定为正值

　　　　 C 速度不一定为负值，加速度不一定为正值

　 　　　D 速度不一定为正值，加速度一定为正值

氮、磷及其化合物知识内容丰富，涉及面较广，是历年高考命题的热点之一，试题常以元素及其化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：氮气分子的稳定性；氨分子结构与水溶性；铵盐及NH的检验；硝酸的性质；白磷的分子结构；磷酸与碱反应产物的判定；常见磷肥的制备；环境保护等。由于氮族各元素大都能形成多价态的化合物，其中硝酸具有强氧化性，而磷酸是三元酸，可以形成三种盐，使氮磷部分的知识显得较复杂，在高考中占有相当的地位。试题类型主要是选择题、填空题和推断题，以基础题、中档题出现居多。

氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在植物生命活动中占有极其重要的地位，与生物学科知识紧密相连。农业生产中常用氮肥，其生产过程中产生氮的氧化物给环境带来严重的污染，而且大量含氮、磷肥料的生产和使用及工业废水或生活废水的排放，使水体富营养化，形成“赤潮”。氮、磷及其化合物还与人类健康密切相关，1998年获诺贝尔生理学、医学奖的科学家发现一氧化氮是心血管系统中传播信号的分子；磷是人体必需的营养元素，但不可大量饮用含磷饮料，大量饮用有损健康，饮用过多会与血液中的Ca²⁺作用生成磷酸钙沉淀，可能发生骨质软化和疏松的危险，会造成龋齿。“可乐”饮料中含有少量咖啡因，对呼吸和心脏有兴奋作用。这些与社会实际密切相连的知识内容符合高考理科综合测试要求，将成为“3+X”综合测试的新的热点问题。

［例题］硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：

(1)某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为20%，这种样品中可能混有________

A.碳酸氢铵　　　　 　　 B.硝酸铵　　　　 　　　 C.氯化铵　　　　 　　　 D.磷酸氢二铵

(2)下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是________。

A.碳酸氢铵　　　　　　　　　 B.草木灰　　　　　　　　　　 C.过磷酸钙　　　　　 D.氯化钾

(3)田间一次施用该化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是________。

A.根细胞从土壤中吸收的养分过多

B.根细胞不能从土壤中吸水

C.根系不能将水向上运输

D.根系加速了呼吸作用，释放的能量过多

(4)有人给农作物施用¹⁵N标记的肥料，结果，在食用此农作物的动物尿中查出¹⁵N示踪原子，试问：

①含¹⁵N的化肥从土壤溶液中是先后在　　　　　 和　　　　　 的过程而进入根细胞的。

②含¹⁵N的物质在植物体细胞内的　　　　　 处合成植物蛋白质。以后动物摄取这种植物的蛋白质，在消化道内，先后经　　　　　 等酶的作用下，又分解为含¹⁵N的氨基酸。

③含¹⁵N的氨基酸被吸收进入动物细胞内，又经　　　　　　 作用被分解为含¹⁵N的物质，进而转变成　　　　　　 随尿排出体外。

(5)在土地中施用(NH₄)₂SO₄肥料时，植物吸收的NH多于SO，会不会造成细胞内酸碱度的不平衡?

解析：该题是化学和生物相互交叉的综合题。

(1)硫酸铵含氮量为：×100%＝21.2%＞20%，则必定含有含氮量比20%小的一种化肥，经计算只有NH₄HCO₃含氮量低于20%。

(2)硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不易跟碱性物质混合使用，因易产生挥发性物质氨气，降低肥效，而草木灰的主要成分为K₂CO₃，水解会显碱性。

(3)当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。

(4)含¹⁵N标记肥料经交换吸附，在植物细胞内转化为蛋白质，而蛋白质在动物体内最终转化为尿素排出体外。

答案：(1)A　 (2)B　 (3)B

(4)①交换吸附　 主动运输　 ②核糖体　 蛋白酶、肽酶　 ③脱氨基　 尿素

(5)植物根表面在交换吸附过程中，每吸附一个NH，就要交换下来一个H⁺，这种交换是对等的。细胞液中有多种无机盐、有机酸，实际上是一种缓冲溶液；NH大部分被细胞内生理活动所利用，如合成蛋白质和核酸都需要N元素等。所以，正常情况下植物大量吸收NH不会造成细胞内酸碱度不平衡。

4.磷及其化合物的重要性质

3.氮的氧化物溶于水计算规律

(1)关系式法

①NO₂和O₂的混合气体溶于水时，由4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃可知，当体积比

②NO和O₂同时通入水中时，其反应是：2NO+O₂===2NO₂，4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃，总式为：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃

③值得注意的是：4NO₂+O₂和4NO+3O₂从组成上均相当于2N₂O₅的组成。即(2)(3)两情况中的总反应式都与N₂O₅+H₂O===2HNO₃等效。这不仅是记忆①②二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：

(2)电子守恒法

当NO₂或NO转化为HNO₃时要失去电子，若上述两种气体与O₂混合，O₂得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。