5、如图:向量,点为圆心的圆弧上运动,设 ,则的最大值为(　　　 )

　　 (A) 1　　　　　　 (B) 　　　　　(C) 2　　　　 (D)

4、已知椭圆,若成等差数列,则椭圆的离心率为(　　　 )

　 (A) 　　　　　　(B) 　　　　　(C) 　　　　(D)

3、在等差数列中,若,则

(A) 14　　　　　 (B) 15　　　　　 (C) 16　　　　 (D) 17

(A) 　　　(B) 　　　　(C) 　　　　(D)

2、　 若

　　 (A) 1　　　　 (B) 1或　　　 (C) 　　　　(D) 1或

23．(12分)聚合氯化铝晶体[A1₂(OH)_nCl_6-n。·H₂O]_m是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

(1)反应中副产品E是　　　　　　　 　　(用化学式表示)；

(2)升高pH至4.0-4.5的目的是　　　　　　　　　　　 ；

　(3)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　　 (用化学式表示) ；

　(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用　　　　 (填编号)；

　 a．NaOH　　 b．Al　　 c．氨水　 d．A1₂O₃　　 e．NaAlO₂

(5)为测定[A1₂(OH)_nCl_6-n。·H₂O]_m中的n值，进行如下实验：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体。

②另取a g晶体，进行如下操作：

用A试剂溶解加足量AgNO₃溶液操作c烘干称量为c g固体。

操作C为　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 (填操作名称)。

n=　　　　　　　　　　　　　　　 (用含a、b、c的代数式表示)。

高州一中2009-2010第二学期高二学科竞赛

22．(12分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A 　　　　　　B 　　　　　　　J 　　　　　　　。

(2)反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出离子方程式分别为：反应② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25^oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(14分)现有含烃基R-的有机物R-OH，该物质遇FeCl₃溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍。工业上ROH可由如下途径获得：

请回答：

(1)反应①的化学方程式为 _____________ _____________________,反应类型_________。

(2)反应②中，每生成 1 mol RONa, 需要消耗NaOH ______ mol 。

(3) 有机物W (C₇H₈O) 与ROH互为同系物， 任写一种W可能的结构简式_______　　 。

(4)已知醇Z 与W互为同分异构体，且Z有如下的转化关系。

经测定，B分子中只含有如下结构片段各1个：

RCH2-

-CH3

-O-C-

① B 的分子式为 __________ ；

② Z和D 生成A的方程式为：

___________________________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

③ 有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个CH₂原子团”，且分子中除了饱和

烃基与D不同外，其余部分都与D相同。写出甲可能的结构简式：

_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)化学兴趣组的小张同学在一次实验中，偶然将黑色的四氧化三铁粉末投入到硫酸氢钠溶液中，居然发现硫酸氢钠溶液能溶解四氧化三铁！小张想知道硫酸氢钠溶液中的哪种粒子能使四氧化三铁溶解。请你和他一起通过实验完成这次探究活动。

(1)小张同学提出的假设是： H₂O、H⁺、Na⁺、SO₄^2-中的某一种粒子能够使Fe₃O₄溶解 ；

(2)实验探究过程：如图所示，取若干支装有0.2g四氧化三铁粉末的试管，向其中分别加入某些试剂，观察溶解情况(必要时可加热)。

(3)将有关试剂、现象填入下表(视情况而定，不必填满，不够可另加)。

(4)探究结果为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)在100℃，将2.00mol的N₂O₄气体充人4L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

(1)在0s-20s内N₂O₄的平均反应速率为　　　　　　　　　 。

(2)表中c₂ 　　　　c₃ 　　　　a(选填“＞”、“＜’’或“＝”)，该反应的平衡常数为　　　　　　　 。

(3)若在相同情况下最初向该容器充人的是NO₂气体，要达到上述同样的平衡状态， NO₂的起始物质的量是　　　　 mol。

18．(8分)实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。生成这些产物的HNO₃浓度范围见下表。

　各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图所示。

(1)若硝酸与镁反应只生成N₂气体，则反应的化学方程式为：

　 ____________________________________________________。

(2)1.2g Mg与足量 4mol/L的HNO₃完全反应，收集到280 mL(S.T.P)混合气体，其体积分别为H₂_______mL、N₂_______mL、NO______mL、NO₂_______mL。除了上述混合气体外，是否还有其它还原产物？ 答：　　　　　　　　 。(每空1分)