3．命题：，命题：，则 是的　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．充分不必要条件　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．必要不充分条件　　

　　 C．充要条件　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．必要不充分条件

2．若，则乘积的值是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．－15　　　　 B．－3　　　 　　　　　 　C．3　　 　　　　　　　 　D．15

1．已知集合，则＝　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 　　B．　 　　　　　 C． 　　　　　 D．

22．(8分)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：

⑴NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：　　　　　　　　　　 其物质的量之比是：　　　　　　

乙：　　　　　　　　　　 其物质的量之比是：　　　　　　

⑵.且在两种情况下产生的CO₂气体(标准状况)

各是甲：　　　　　 mL；乙：　　　　　 mL。

⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　　 ；

21．(9分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：　　 ①2Mg+O₂2MgO；　　　　　　 ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂2MgO+C　　　　　 ④Mg+H₂OMgO+H₂↑

⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑　 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

　 (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别___________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)　

j→_　 _ ，__　 _ →__　 _，__　 _→_　　 _，_　　 →a

　 (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

　 (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________ ____　　　　　　　

20．(9分)工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图：

(1)滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是　　　　 。写出步骤②有关反应的离子方　　　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中　　 　极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应　　　　　　　，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。

19．(9分)Ⅰ. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为　

电解质介质，其工作原理如图所示。

　 (1)电极b的电极反应式是　　　　　　

　 (2)假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。

若以C₂H₄为燃料气，工作一段时间后

燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC₂H₄，

则外电路阴极区的产物及其物质的量分别

是　　　　　　 　　　　　　　。

Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂ 　　　 B．A_gCl　　 　　　　　　 C．HCl

　 (1)最好的试剂是　　　　　　 (填写序号字母)。

写出加人该试剂时反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：

18．(10分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO 、CO、X中的一种。

　 (1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是　　

和　　。

　 (2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解。则：

①X为　　(填字母)。　 a.Br^－　 b.SO　 c.CH₃COO^－　 d.HCO

②A中含有的阴阳离子个数之比　　　

③将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　　(精确到0.1 g)。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (3)将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(7分) 某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O。

已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强。

　 (1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(不要求配平)　　　

　 (2)反应中，被还原的物质是　　　　　　 ，Cr₂(SO₄)₃是　　　　　 。

　 (3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中，并标出电子转移方向和数目：

　　　　　　　　　　　　 +　　　　　　　 +……

　 (4)在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸(H₂C₂O₄)反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　 。

16．下列关于下图的说法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝　　

　B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连　

C．③装置中电子由b极流向a极　　　　　

　D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应