37．(10分)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生

如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量为25%(体积分数)。则：

(1)若反应进行到某时刻t时，n(N₂)＝13mol，n(NH₃)＝6mol，则a的值为　　　 ；

(2)原混合气体中，a∶b＝　　　　 ；

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)：n(平)＝　　　　　 ；

(4)若把容器体积减小一半，则正反应速率变　　　 ，逆反应速率变　　 。

(填“大”、“小”或“不变”)

36．(4分)将铜片和锌片用导线连接后同时插入200mL硫酸铜溶液中，相当长时间后将铜片

和锌片取出、烘干、称量，质量比反应前少0.1g。则

(1)此过程中有　　　　　　 个电子通过了导线；

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度为　　 mol/L。

35．(9分)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增。A元素原子形成的离子就是一个质子；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：

(1)请写出元素符号： B　　　　 、C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 ；

(2)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式　　　 ；

(3)化合物X的名称为：　　　　 ；

(4)由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式　　　　　 ；

(5)由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5∶1∶3∶1组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

34．(4分)(1)请写出氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时正极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

(2)请写出甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时负极的电极反应式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(4分)有下列各组微粒或物质：

A．　 C和C　　　　　　　　　 B．CH₃CH₂CH₂CH₃和

C．　　　　　　　　　　　　　　　 D．

(1)__________组两种微粒互为同位素；

(2)__________组两种物质属于同系物；

(3)__________组两种物质互为同分异构体；

(4)__________组两种物质是同一物质。

32．(2分)10g重水中含有　　　　　　　 个中子。同物质的量的H₂O、D₂O、T₂O三种水的质量比为　　　　　　 。

31．(3分)实验室制乙烯的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

浓硫酸的作用为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^-1

C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)

Ⅱ卷(共40分)

29．把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：

3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内

C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1。则下列的说法中正确的是

A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L　　　　　　　

B．达平衡时，B的转化率20%

C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1　　

D．x ≥ 3

28．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　

A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N_A个

B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N_A个

C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N_A个

D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N_A个