1、Al既可与酸反应,又可与碱反应 铝是一种金属元素,但由于氢氧化铝的两性,使铝单质既能和酸反应生成铝盐,又能和碱反应生成偏铝酸盐。 (1) Al与酸反应:
(2) Al与碱反应:
反应过程:
7、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,
6摩尔/升,盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白: (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________。 (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)______________________。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_________。 8、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 参考答案:1、D 2、A 3、D 4、A 5、A 6、BC 7、
(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaO (2) ⑤①④ (3) (G)接(A)(B)接(F) 方法2 (1) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2) ⑤②⑥⑦①④ (3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) (或(K)(J)) 接(A)(B) 接(F) 8、混合物中Na2SO4的质量= g·mol-1=1.42g 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y, 反应中放出的CO2物质的量= =0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为: 0.250L×1.00mol·L-1-0.500L×0.100mol·L-1×2+0.0100L×1.00 mol·L-1=0.160mol
[归纳整理]写出相应化学方程式或离子方程式:
6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.与酸反应的速度:Na2CO3<NaHCO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
5、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是
A.加热 B.加NaOH C.通CO2气体 D.加盐酸
4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是
A.Na2O2 B.NaHCO3 C.SO3(固) D.KMnO4
3、下列叙述中正确的是
A.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C.Na2O有氧化性,Na2O2只有还原性
D.Na2O能继续被氧化成Na2O2,Na2O2比Na2O稳定
2、下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是
A.Na2O2与CO2 B.Na与O2
C.NaOH与CO2 D.碳与O2
1、金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
3、(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性:Na2CO3 〉NaHCO3
(2)受热分解 (碳酸钠较稳定,碳酸氢钠受热不稳定:)
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
(3)与盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O
[例题]
例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中,恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g,则t°C时NaOH的溶解度为____克。
分析解答:由于2Na+2H2O=NaOH+H2↑所以,反应前总质量为,反应后总质量为
若设Na的物质的量为xmol,则=xmol.据质量守恒定律有:23x+100=111+x×2,得x=0.5
∴ =0.5mol×40g/mol=20g
例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-,HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示:Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质,C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中,设=xmol=ymol,据Na+守恒有:2x+y=1.0mol/L×1L 据C守恒有:x+y=0.8mol 答案:1:3
例3、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3:5:7,若以4:2:1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g,溶于足量的盐酸后,放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价,求三种金属的相对原子质量。 分析:由于三种金属均为+2价,所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量,由此可以求出混合金属的平均相对原子质量,由此可求出三种金属相对原子质量。 解: ∴混合金属的物质的量=H2的物质的量= =0.14mol 混合金属的平均摩尔质 量= 设:A、B、C三种金属的相对原子质量分别是3x、5x、7x 则: 解之,x=8 ∴A、B、C三种金属的相对原子质量分别是:24、40、56。
例4 200℃时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
分析:此题可以有多种解法,这里介绍三种,同学们可以通过比较,找出规律,理智地采用最佳方法求出答案。
解法一:差量法
设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为x、y
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 固体质量增加
78×2g 2mol 106×2g (212-156)g
x 28x
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 固体质量增加
78×2g 2mol 40×4g 4g
y 2y
则混合气的平均式量为:
故选C
解法二:平均值法
由方程式:2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2和2H2O + 2Na2O2 === 4NaOH + O2可知,固体增加的质量,应是 之值,即:
所以,
这样,
则O2物质的量
又由于 所以混合气总物质的量
因此混合气体的平均式量
解法三:估算法
CO2的式量为44,水蒸气的式量为18,因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间,故应选C。
小结:由上可见,在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时,显然在此采用估算法是最简便的方法。
[练习]
2、氧化物与过氧化钠:
Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
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