0.2-a)÷a=3：2，解得：a=0.08

A项，反应放出的热量为0.08a kJ; B项，平衡时H₂O的转化率为0.08÷0.2=40%; C项，该反应前后气体系数相等，压强改变，该平衡不移动；D项， CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等时，不一定是平衡状态。

8、(2010·临沂模拟)已知在一定条件下有CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；△H=a kJ/mol反应达平衡后，测得c(CO):c(CO₂)=3:2，下列说法正确的

是(　 )

A．反应放出的热量为0.04a kJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

[解析]选B。A项，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

开始(mol)：　 0.2　　 0.2　

　　　　 反应(mol)：　 a　　　 a　　　　 a　　　 a

平衡(mol)　 0.2-a　 0.2-a　　 a　　　 a　

7、(2010·长沙模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是(　　 　　 )

A．正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

[答案]选D。

6、(2010·金华模拟)在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：

A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为(　　 )

A．50%　　　　　　 B．60%　　　　　　 C．70%　　　　 D．无法计算

[解析]选A。　 A(g)+3B(g)2C(g) 　△=2

　　 开始(mol)：　 1　　 1　　　 　

　　 反应(mol)：　 a　　 3a　　　　　　　 　2a

平衡(mol)： 1-a　

混和气中A的体积分数为(1-a)÷(2- 2a)=50%

5、(2010·厦门模拟)已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)　xC(g)，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是(　 )

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应放热

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应吸热

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应放热

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应吸热

[解析]选C。由相同温度T₁ ，不同压强下两条曲线比较知，速率快的压强大，P₁＜P₂，由P₁到P_2，压强增大时，C百分含量下降，平衡逆向移动，所以，m+n＜x；由相同压强T₁ ，不同温度下两条曲线比较知，速率快的温度高，T₁＞T₂，由T₁到T_2，温度降低时，C百分含量升高，平衡正向移动，所以，正反应放热。

4、(2010·延边模拟)高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H₂

浓度减小，下列说法正确的是(　 )

A．该反应的焓变为正值　　

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O　　　 　CO₂+H₂

[解析]选A。由平衡常数的表达式知，该反应化学方程式为CO₂+H₂ CO+H₂O，D错；

项。A项，温度升高，H₂浓度减小，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，焓变为正值；B项，恒温恒容下，增大压强，相当于体积缩小，H₂浓度一定增大；C项，升高温度，正、逆反应速率都会增大。

3、(2010·哈尔滨模拟)设反应① △H=akJ/mol，反应

②　 △H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂。在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

下列有关叙述正确的是(　 )

A．b＞0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在973K下增大压强，K₂增大

C．a＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在常温下反应①一定能自发进行

[解析]选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K₂不变；对于反应①能否自发进行，要看△H- T△S的值。

2、(2010·南京模拟)在500℃，恒容的密闭容器中合成氨，起始充入氮气和氢气共a mol，平衡时容器内压强为起始时的75%；若起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共a mol，测得平衡时压强仍为起始时的75%，则两次平衡体系中氨气的百分含量的关系是(　 )

A．前者 > 后者　　 　B．前者 ＜ 后者　 　　C．两者相等　　 D．无法确定

[解析]选B。起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共a mol，相当于充入氮气、氢气的物质的量的和多于a mol，合成氨反应正向气体化学计量数减少，而两种情况平衡时压强相同，所以，后者相当于平衡正向移动，氨气的百分含量后者大。

1、(2010·济南模拟)在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是(　 )

[解析]选C。A项，该反应是放热反应，温度升高时化学平衡逆向移动，C的体积分数下降，与图不符合；B项，恒容密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动，A的物质的量不变，不符合；C项，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合；D项，再加入C，相当于压强增大，平衡正向移动，A的百分含量减少。

1?球O₁、O₂、分别与正方体的各面、各条棱相切，正方体的各顶点都在球O₃的表面上，求三个球的表面积之比．

分析：球的表面积之比事实上就是半径之比的平方，故只需找到球半径之间的关系即可．

解：设正方体棱长为a，则三个球的半径依次为、，

∴　 三个球的表面积之比是．