2、标况下，1 molO₂和N₂混合气的体积约为22.4L(　　　 )

1、1 mol气体的体积约是22.4L(　　 )

7、已知6g的XO₂含0.2mol氧原子,则XO₂的摩尔质量为　　　　　　 ,X的相对原子质量为　　　　　

　 (写出计算过程)

西安高级中学 　高一年级化学课堂教学教案

教学过程：

[新课导入]　　 通过以上学习的我们知道1mol微粒的质量，那么1mol微粒体积怎样求？

如书P13图1-13是测得的1mol固体、液体，从图中体积得出什么结论？为什么？

　 计算并填写P13--P14页表三个表格

[讲述]　 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02×10²³。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。

　 在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。 同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

[投影] 固体、液体、气体分子距离示意图：

[学生讨论] 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积在相同条件下，主要决定于分子间的距离。

　 [结论]　 1、在相同状态下，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是　　　　 的。

　　 2、在相同状态下，1 mol气体的体积几乎　　　　　　 (相同，不同，基本相同)气体体积主要由　　　　　　 、　　　　　　 因素决定，同温同压条件下，气体 　　　　相同，如果分子个数相同时，则体积大小也　　　　 　。

[引导] 这里我们就引入了气体摩尔体积。请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

　[板书] 四、 气体的摩尔体积

　　　 定义：　　　　　　　　　　　　　　　　 符号　　　 。单位：　　　　

　　　 公式：　　　　　　　　　　　　　　 (标准状况下：Vm=22．4L/mol)

[结论]：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L，即标准状况下的气体摩尔体积气体摩尔体积为22.4L/mol。

[学与问] 同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？

[引申] 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　[总结] 同温同压下的气体：V₁：V₂==n₁：n₂==N₁：N₂

[思考] 相同状况下，电解水得到的H₂和O₂体积比为多少？　　　　　　　　　　

[课堂练习]

6、质量相同的SO₂和SO₃，它们的物质的量之比为　　　　　　 ，所含原子总数之比为　　　　 ，

　 所含氧原子总数之比为　　　　　 ，所含硫原子总数之比为　　　　　 。

5、质量相等的O₂和O₃所含原子个数比是　　　　　　 ，分子个数比是　　　　　　　　　

　 所含质子数之比是　　　　　　　　　　　　

4、0.2molNaOH中含Na⁺　　　 　　　　mol, 含OHˉ　 　　　　　mol， 与　　 　　　molBa(OH)₂

 所含OH^ˉ相同。

3、与0.2mol H₃PO₄有相同H原子数的HNO₃为　　 　　　　mol，有相同氧原子数的H₂SO₄有

　 　　　　　　　个 ，有相同的分子数的HCl 有　　 　　　　mol，有相同原子总数的NH₃有

　 　　　　　　mol。

2、0.5 mol H₂SO₄中含　　　 个H，　　　 molO，　　　 mol 电子。

1、1mol H₂O含　　　 个H₂O；　　　 mol H 　　　mol 质子。

8、已知一个N₂分子的实际质量为ag，则阿伏加德罗常数可表示为　　　　　　　　 (　　 )

　 A、a molˉ¹　　　 B、28/a　 molˉ¹　　 C、28 a molˉ¹　　 D、a/28 molˉ¹