1、_{函数的定义域为} 　　　　　　　　　　。

2、下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，请按要求填空：

　(1)所需浓H₂SO₄的体积为　 　　　　　　　　　　

　(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　　 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

　(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的　　 里，并不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　　 。

　(4)将　　　　　　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　　　　 注入　 　　　　　　　　　中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要　　　　　　 中，并摇匀。

　(5)加水至距刻度　　　　　　　　　　 处，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。把瓶塞盖好，用　　 顶住瓶塞，另一只手　　　 ，将瓶底倒转、摇匀。

　从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为　　　 。

1、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗(填序号)　　　　　　　 。

5、(2005高考· 江苏)要配置浓度约为2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A．称取8gNaOH固体，放入250mL的烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

　 B．称取8gNaOH固体，放入100mL的量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

　 C．称取8gNaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀

　 D．用100mL量筒量取40mL5mol/L的NaOH溶液，倒入250mL的烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

4、(2006高考· 江苏)配置100mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液,下列操作正确的是　　　　 (　　 )

　 A．称取10.6g无水Na₂CO₃，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容

　 B．称取10.6g无水Na₂CO₃，加入100mL蒸馏水，搅拌，溶解

　 C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

　 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．溶于500mL水中　　　　　　　 B．溶于1L水中

　 C．溶解后溶液的总体积为500mL　 D．溶解后溶液的总体积为1L

2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是　　　　　　　 (　　 )

　 A．定容时观察液面仰视　　　　　　 B．定容时观察液面俯视

　 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中　 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

1、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

　 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

　 C．称取8.0克硫酸铜，加入500mL水

　 D．称取12.5克胆矾配成500mL溶液

　在标准状况下，224L HCl气体溶于水500ml水配成一定浓度的浓盐酸，则所得盐酸的物质的量浓度是多少？(测得该条件下盐酸的密度为1.18g.cm^-3)

课后检测2-32

3、已知37%的H₂SO₄溶液的密度为1.28 g·cm^－3，则其物质的量浓度为　　　　　　 。