12、(2010·广州模拟)将足量的CO₂慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂体积(已换算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)，则下列说法中不正确的是(　 　)

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

[解析]选C。A项，NaOH溶液的pH为13，c(OH^-)为0.1mol/L；B项，4.48L CO₂物质的量为0.2mol，0.2mol CO₂可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO₃ ，所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L。C项，M点对应 CO₂物质的量为0.1mol，0.1 mol CO₂可与NaOH恰好完全反应生成Na₂CO₃，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)；D项，M、N点对应的溶液中的溶质分别为 Na₂CO₃ 、NaHCO₃，两者水解都显碱性，pH大于7。

11、(2010·沈阳模拟)欲使0.1mol/LNaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小，方法是(　 )

A．通入CO₂气体　　　　　　　　　 B．加入NaOH固体

C．通入HCl气体　　　　　　　　　 D．加入饱和石灰水

[解析]选D。A项，通入CO₂气体c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO₃反应生成Na₂CO₃，c(H⁺)、 c(HCO₃^-)减小，c(CO₃^2-)增大；C项，HCl可与NaHCO₃反应生成Na Cl、H₂O 和CO₂气体 ，c(H⁺)增大，c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小；D．饱和石灰水可与NaHCO₃反应生成CaCO₃，

c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小。

10、(2010·青岛模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是(　　 )

A．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度

[解析]选C。A项，同温度pH相等的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C．导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H⁺能抑制水的电离， FeCl₃水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度，后者大。

9、(2010·延边模拟)对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　 )

　　　 B. C. ₂₆M³⁺ 　　　　D. HCO₃^-

[解析]选B。A项，NaOH能抑制水的电离；B项，Cl^－对水的电离平衡不产生影响； C项，Fe³⁺水解能促进水的电离；D项， HCO₃^-水解能促进水的电离。

8、(2010·昆明模拟)下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　 )

　　　 A．CO₃^2－　　　 　 B．HCO₃^－　　　 　　 C．Na⁺　　　 　　　 D．NH₄⁺

[解析]选D。离子X水解显酸性所以只能是NH₄⁺。

7、(2010·曲靖模拟)已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(　　 )

A.两溶液中c(Na⁺)，c(HRO₃^-)，c(RO₃^2-)，分别相等

B. c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(H⁺)﹥c(RO₃^2-)﹥c(OH ^-)

C. c(H⁺)+ c(H₂RO₃)= c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

D. c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HRO₃^-)+ c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

[解析]选C。NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃^－的电离能力大于水解能力，NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^－的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c(Na⁺)相等，NaHSO₃中c(RO₃^2-)大；B项，NaHSO₃溶液中c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(H⁺)﹥c(RO₃^2-)﹥c(OH ^-)，而NaHCO₃溶液中c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(OH ^-)﹥c(RO₃^2-)﹥c(H⁺)。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c(Na⁺)+ c(H⁺)=

　c(HRO₃^-)+ 2c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

6、(2010·长沙模拟)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　 )

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑　　　　　　　　　　　　　　　　　

　[解析]选C。C项，溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，所以Zn²⁺与S^2－反应生成ZnS。

5、(2010·淄博模拟)下列说法正确的是(　　 )

　　　 ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物

　　　 ②NH₄HSO₄溶液的pH比NH₄NO₃溶液的pH小

　　　 ③含有阴离子的物质中一定含有阳离子

　　　 ④常温下在pH=3的溶液中，K⁺、Fe²⁺、C1^－、CO₃^2－不能大量共存

　　　 ⑤SO₂具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂溶液褪色

　　　 A．①②③④⑤　　　　 B．①②③④　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①④⑤

[解析]选B。碱性氧化物都是金属氧化物；NH₄HSO₄完全电离出H⁺，c (H⁺)比NH₄NO₃溶液大，pH小；含有阴离子的物质中一定含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H⁺与CO₃^2－不能大量共存；SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO₂具有还原性。

4、(2010·哈尔滨模拟)某溶液中存在，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组

是(　　 )

A．Na⁺、H⁺、SO、I　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、SO、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺　　　 　　　　　　　　 D．K⁺、SO、Cl、CO

[解析]选D。中X显+5可能为N元素，可能为N O₃，A项，N O₃与 H⁺共存时，有强氧化性，不能与I共存；　 B项，Ba²⁺与SO反应产生BaSO₄沉淀，不能共存；C项，N O₃、 H⁺ 与Fe²⁺不能共存；D项，各离子可大量共存。

3、(2010·衡水模拟)向三份0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固体(忽略溶液

体积变化)，则NH₄⁺浓度的变化依次为(　 )

A．减小、增大、减小　　　　　　　　 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大　　　　　　　　 D．减小、减小、增大　

[解析]选D　 。NH₄Cl水解，溶液显酸性，Mg与H⁺反应，促进NH₄⁺水解，NH₄⁺浓度减小；NaOH与NH₄Cl反应产生NH₃，NH₄⁺浓度减小，FeSO₄中Fe²⁺抑制NH₄⁺水解，NH₄⁺浓度增大　。