21． (2010·临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^－、NH、Mg²⁺、CO、Ba²⁺、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3)试确定K⁺是否存在？________，判断的理由是________________________________

______________________________________________________________.

20.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm³的混合溶液.

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为　　 .

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度　　 mol/L.

(3)在1000 g水中需加入　　 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).

19.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、　

相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气　

的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩　

尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤　

如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液.

②用　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　.

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL.

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　、　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.

(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　.

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　.

(4)简述速率不等的原因　　　　　　　，铜丝不与酸接触的原因　　　　.

18. (2009·厦门模拟)“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________________．

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________，写出该反应的离子方程式________________________________________________．

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号)，属于非电解质的是________．

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？

______________________________________________________________________.

17、下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B.20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C.60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

16.(2010四川理综卷，12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 (　 )

A.　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　D.C=1000Vρ/(17V+22400)

15.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(　　 )

A．163　　 B．126　　　 C．122　　 D．63

14.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为(　 )

A、11.2L　　　　 B、5.6L　　　　 C、4.48L　　　　　　 D、2.24L

13.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操

作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液

浓度偏低的是　 (　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④ 　　　　B.③④　　　 C.①②③　　　 　D.①②③④

12．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．量筒　 　　　　　　B．容量瓶　　 　　　　C．滴定管　　 　　　　D．以上均不对