0  427373  427381  427387  427391  427397  427399  427403  427409  427411  427417  427423  427427  427429  427433  427439  427441  427447  427451  427453  427457  427459  427463  427465  427467  427468  427469  427471  427472  427473  427475  427477  427481  427483  427487  427489  427493  427499  427501  427507  427511  427513  427517  427523  427529  427531  427537  427541  427543  427549  427553  427559  427567  447090 

1.已知cot=2,求α的其余三个三角函数值.

分析:由于cot=2>0,因此分在第Ⅰ、III象限时,讨论.

解:∵cot=2>0   ∴α在第Ⅰ、III象限

在第Ⅰ象限时,

,  ∴

在第II象限时,

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例1化简:

  解:原式

例2 已知

解:

   (注意象限、符号)

例3求证: 

分析:思路1.把左边分子分母同乘以,再利用公式变形;思路2:把左边分子、分母同乘以(1+sinx)先满足右式分子的要求;思路3:用作差法,不管分母,只需将分子转化为零;思路4:用作商法,但先要确定一边不为零;思路5:利用公分母将原式的左边和右边转化为同一种形式的结果;思路6:由乘积式转化为比例式;思路7:用综合法.

证法1:左边=右边,

∴原等式成立

证法2:左边=

右边

证法3:

证法4:∵cosx≠0,∴1+sinx≠0,∴≠0,

=1,

      ∴左边=右边   ∴原等式成立.

证法6:∵

证法7:∵,  ∴=

 例4已知方程的两根分别是

  

解:

    (化弦法)

例5已知

解:

例6消去式子中的

解:由

   (平方消去法)

例7已知

解:由题设:   ①

   ②

 ①/②:    ③

  ①+③:

     

      

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同角三角函数的基本关系公式: 

    

   

    

 1°“同角”的概念与角的表达形式无关,如:

   

 2°上述关系(公式)都必须在定义域允许的范围内成立

 3°由一个角的任一三角函数值可求出这个角的其余各三角函数值,且因为利用“平方关系”公式,最终需求平方根,会出现两解,因此应尽可能少用,若使用时,要注意讨论符号

这些关系式还可以如图样加强形象记忆:

①对角线上两个函数的乘积为1(倒数关系)

②任一角的函数等于与其相邻的两个函数的积(商数关系)

③阴影部分,顶角两个函数的平方和等于底角函数的平方(平方关系)

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氢键是除范德华力外的另一种       ,它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与     中电负性很强的原子之间的作用力;氢键不仅存在于分子与分子之间,也可存在于分子内。与化学键相比,氢键是一种较弱的作用力,但比范德华力大。

试题枚举

[例1]下列变化中,不存在化学键断裂的是

A.氯化氢气体溶于水 

  B.干冰气化

C.氯化钠固体溶于水

D.氢气在氯气中燃烧

解析:氯化氢气体溶于水,电离出H+和Cl-,原有的共价键被破坏;氯化钠固体溶于水,氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动,原有的离子键被破坏;干冰是由分子构成的,气化时只要克服分子间作用力,不要破坏分子内的化学键;氢气在氯气中燃烧是化学变化,必然有化学键的断裂。

答案:  B

[例2]下列实验事实不能用氢键来解释的是 

A.冰的密度比水小,能浮在水面上

   B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

   C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 

D.H2O比H2S稳定

解析:氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,增大了分子间作用力,沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定

答案:D。

[例3]下列物质中分子间能形成氢键的是       

  A.N2     B.HBr      C.NH3     D.H2S

解析:A-H……B,A、B为N、O、F

答案:C

[例4]试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃?

   解析:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同,两者的相对分子质量也相同,不同的是二者的极性、对称性不同,且乙醇能满足氢键的形成条件,从不同点加以解释。

   答案:①乙醇的极性强,分子间作用力大,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键,使分子间产生了较强的结合力,沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键,而二甲醚分子间没有氢键,上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。

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3.分子间作用力对物质性质的影响

分子间作用力主要影响物质的物理性质,如         

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2.影响分子间作用力大小的因素:

(1)组成与结构相似的物质,相对分子质量    ,分子间作用力越大

(2)分子的极性越大,分子间作用力   

(3)分子的空间构型:一般来说,分子的空间型越对称,分子间作用力越小

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1.概念:分子间作用力又称       ,是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力,只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

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22.(本题满分12分)

  已知函数(为实常数).

(1)若,作函数的图像;

(2)设在区间上的最小值为,求的表达式;

(3)设,若函数在区间上是增函数,求实数的取值范围.

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21. (本小题满分12分)

设函数

(I)求的最小值;

(II)若恒成立,求实数的取值范围.

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20. (本小题满分12分)设函数对于任意非零实数满足,且内为增函数

(1)求的值;

⑵判断的奇偶性并证明

⑶若,解不等式

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