23、(2010·台州模拟)新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄　 负极 Li－e^－= Li⁺。下列说法中正确的

是(　　 )

A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上Li⁺得电子被还原

[解析]选A。A项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；B项；充电时的电池反应为放电时电池反应的逆反应，应为LiFePO₄ = FePO₄+Li；C项，放电时电池内部Li⁺向正极移动；D项，在正极上FePO₄得电子被还原。

22、(2010·聊城模拟)甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

　 (1)过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是　　　　　 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　　 。

　 　(2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的　　　　　 极；B极的电极反应式是：　　　　　　　　　 。

　 (4)将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为　　　　　 g。

[解析]根据题意，甲为氢元素，所以丙为Na元素，乙为O元素，丁为S元素

[答案]

(1)溶液变红色　 　H⁺+HSO^-₃===H₂O+SO₂↑

　 (2)2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

　 (3)负　 　O₂+2H₂O+4e^-===4OH^-

　 (4)11.72g

21、(2010·山东实验中学模拟)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，

B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和

的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。请回答以下问题：

(1)写出由A、B两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为__________，此化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色，体现该化合物具有　　　　　 性。

(2)D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品。下列关于此化合物描述不准确的是(　　　 )

A．其浓溶液具有强氧化性，能与大多数金属单质反应

B．其稀溶液具有吸水性，能净化多种气体

C．该物质具有脱水性，在乙烯的实验室制备中有直接体现

D．该物质可用铁或者铝容器运输

(3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

则a是　　　　　 极，电极反应式为____________________，

b是　　　　　 极，电极反应式为__________________

[解析]根据题意，A为氢元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素

(1)氢氧元素1：1形成的化合物为H₂O₂，和酸性KMnO₄溶液反应显还原性。

(2)D的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄。

(3)构成的是氢氧燃料电池

[答案](1)H₂O₂ 还原　 (2)B

(3)负极　　　 H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

正极　　　 O₂+2H₂O+4e ^-=4 OH^-

20、(2010·山东实验中学模拟)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H₂的体积比为1：1)直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

(1)B极为_________极，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应

(2)电池总反应为___________________________________________。

(3)以此电源电解足量的CuSO₄溶液，阳极产生气体0.56 L(已换算为标准状况)，则阴极产物的质量为　　　 　______g。电解后溶液体积为1 L，溶液的PH约为　　　　 。

(4)电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)

[解析](1)燃料电池中O₂得电子，发生还原反应，为正极

(2)CO+H₂+O₂= CO₂+ H₂O

(3)电解CuSO₄溶液，阳极生成O₂，阴极生成Cu，其质量为m=0.56L/22.4L·mol^-1×2×64g/mol=3.2g,

[H⁺]=0.56L/22.4L·ol^-1×4÷1L=1mol/L

(4)碳酸钠水溶液中，CO₃^2-发生水解，使溶液显碱性。

[答案](1)正极　 还原　 (2)CO+H₂+O₂= CO₂+ H₂O

(3)3.2　　　 1　 (4)CO₃^2-+H₂O CO₃^-+O H^-

19、(2010·江苏南通模拟)普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O＝Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是(　　 )

A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH^-－2e^-＝Cu₂O+H₂O

D．电池工作时，OH^－向正极移动

[解析]选AC。测量原理示意图中，Ag₂O发生还原反应，为正极；电池工作时，OH^－向发生氧化反应的一极即负极移动。

18、(2010·潍坊模拟)有四种燃料电池，A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子

交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　 )

[解析]选C。A项，正极反应生成O^2- ；B 项正极反应生成OH^-；C项正极反应生成H₂O；D 项，正极反应生成CO₃^2-。

17. (2010·南开中学模拟)用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　 )

　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

　④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

　A. ①②　　　 　 B.②③　　　 C.②④　　　　 D.③④

[解析]选C。在外电路中，电流由正极银电极流向负极铜电极；取出盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能继续工作；该原电池反应与铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应都是Cu+ 2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺.

16、(2010·南开中学模拟)X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水。

⑴X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是__________________，是　　　 __________(极性或非极性)分子。

⑵Z元素氢化物的沸点比M的氢化物_______(填“低”或“高”)。

原因是：______________________________________

⑶已知X单质和Y单质反应生成YX₃是可逆反应，△H<0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_______。

a. 达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b. 反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c. 达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d. 达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e. 达到化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

⑷Z元素与常见的金属元素N形成NZ₂的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C(Ⅰ)、 C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是　　　　　　 ；

C(II)的电极反应式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]根据题意，X元素为H元素，Z元素为S元素，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水，所以Y为N元素，W为Cl元素。

(1)H₂O₂为19电子的液态化合物，所以M元素为O元素。

(2)H₂O的沸点比H₂S高，是因为H₂O中有氢键

(3)a是化学平衡的定义，正确；b中，假设N₂和H₂的起始物质的量均为1mol，反应过程中N₂反应了xmol，则N₂的体积分数为(1-x)/(1-x+1-3x+2x)=0.5，故b正确；C中X、Y两种单质起始物质的量之比为1：1，但是转化物质的量之比为1：3，所以平衡时不可能为1：1；d项，因为反应为△Vg<0的反应，所以随反应进行，平均相对分子质量增大。E项，因为正向反应放热，所以升高温度，反应逆向移动，YX₃的体积分数减小。

(4)

(5)接通S₁时，C(I)为电解池阴极，生成H₂，C(II)为电解池阳极，生成Cl₂，断开S₁，接通S₂，构成了氢氯燃料电池，负极为氢气失去电子，正极为氯气得到电子。　

[答案](1)　　 　　　　　　　极性　　

(2)低　

H₂O分子间有氢键，分子间作用力增强，熔沸点升高

　 (3)ab　　

(4)

(5)负极　　

15、(2010·南开中学模拟)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是(　　 )

A．电极b为电池负极，电极反应式为2O₂+4e^－＝4O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂+2OH^－－4e^－＝2H⁺+H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄+6O^2－－12e^－＝2CO₂+2H₂O

[解析]选D。A项中电极b为正极；B项中固体氧化物的作用是通过阴阳离子的定向移动导电，电子不能通过；C项中反应应为H₂+O^2－－2e^－＝H₂O。