6．下列变化过程中既发生了物理变化，有发生了化学变化的是(　 )

A. 用木炭消除冰箱中的异味　　　　 B. 用白磷作原料制造烟雾

C. 用木材作原料作家具 　　　　　　D. 用空气作为原料制取氧气

5．判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是(　 )

A. 变化中火星四射　 B. 有发光现象　 　C. 有大量热放出　 　D. 有黑色固体生成

4．某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应(　 )

A. 可能是化合反应 B. 不可能是分解反应 C. 一定是置换反应 D. 可能是分解反应

3．下列变化中，肯定属于化学变化的是(　 )

①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑⑤汽油挥发

A. ②③④　　　　 B. ①②④ 　　　　C. ①④⑤ 　　　　　D. ③④⑤ 　

2．日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是(　 )

A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊　　　　　 B. 酒精挥发，湿衣服变干

　C. 汽油燃烧，轮胎爆炸　　　　　　　 D. 菜刀生锈，牛奶变质

1．下列变化中，属于物理变化的是(　 )

①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化

A. ②⑥⑦　　　 B. ④⑤⑧　　　　　 C. ①③⑤　　　　　 D. ①⑤⑧　

3．　 应用：质量守恒原理的应用，原因

① 质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量

② 质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变

③ 而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变

典型习题：

2．　 了解：① 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：

物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程

判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生

物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等

化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等

在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化

发生物理变化的同时，不一定有化学变化

② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别：

氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；

还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。

③ 化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，(复分解反应)

　 关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。

　 不属于四大反应类型的化学反应：

　 Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃ + H₂O ; CO + CuO == Cu + CO₂ ;

　 CH₄ + 2O₂ == CO₂ + 2H₂O

　 注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。

④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别

注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物

主要考点：

1．　 常识：催化剂及催化作用(一变，两不变)：

① 催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率(加快或减缓)；

　　　　　 ② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变；

3. 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法

① 氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体(用作填充气球)

　 ② 氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。

　 a. 可燃性：2H₂ + O₂ 点燃== 2H₂O(纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰)

　　　　　　　 H₂ + Cl₂ 点燃== 2HCl (纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰)

不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~74.2%(体积分数)。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度(注意验纯的操作)

　 b. 还原性：CuO + H₂ △ == H₂O + Cu(黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生)

　　　　　 装置中的注意点：a. 氧化铜粉末平铺在试管底部

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b. 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 c. 导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．反应前先通氢气，再加热氧化铜(尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气(冷却，防止再次生成氧化铜)

　 c. 用途：氢能源(来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题)

　　　　　　 冶炼金属，燃料(氢氧焰)

③ 氢气的实验室制法：

a.　　　 反应原料：某些金属(铁、镁、锌等)和稀硫酸(或盐酸)

b.　　　 反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气

c.　　　 反应原理：Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑；Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe + H₂SO₄ == Fe SO₄ + H₂↑；Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑

　　　　　　　　　 Mg + H₂SO₄ ==Mg SO₄ + H₂↑；Mg+ 2HCl == MgCl₂ + H₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　 2Al + 3 H₂SO₄ == Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑；2Al +6HCl == 2AlCl₃ + 3 H₂↑

d.　　　 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台(带铁夹)，导管

e.　　　 收集方法：向下排空气法(氢气的密度小于空气)；排水集气法(氢气难溶于水)

f.　　　　 反应步骤：ⅰ. 按照要求安装反应仪器；

ⅱ. 检验反应装置的气密性；

ⅲ. 先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；

ⅳ. 打开弹簧夹，反应开始；

ⅴ. 收集少量的氢气，进行验纯；

ⅵ. 用排水收集法收集氢气；

ⅶ. 关闭弹簧夹，反应结束。

g.　　 注意事项：

ⅰ. 长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；

ⅱ. 导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；

ⅲ. 该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；

ⅳ. 当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；

小知识：

　 ① 气体一般通过无水硫酸铜固体(白色)后，固体变成蓝色(胆矾)后，确定原气体中有水蒸气；

② 气体一般通过浓硫酸(具有吸水性)进行干燥；