28.(14分)
(1)将等物质的量的C12和SO2气体通入滴和石蕊试液的BaC12溶液中,出现的现象是
。
用方程式简述产生此现象的原因
。
(2)在CO2中混有少量的SO2、SO3、HC1杂质。请用①饱和NaHCO3 ②饱和NaHSO3 ③浓硫酸(可吸收SO3,可重复使用)三种试剂,设计一种一步只除去一种杂质,最后得到干燥纯净CO2的实验方案,填写下表。(试剂用编号表示)
依次选用的试剂 |
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除去的杂质 |
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27.(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期元素:已知E的原子核内质子数正好等于B的原子核内质子数的2倍,且最外层电子数相等;D的最外层电子数等于其电子层数;A的最外层电子数为次外层电子数的2倍;C、D同周期,且C的最高价氧化物对应水化物与D的氧化物在常温下发生反应生成盐和水,请根据上述情况完成以下问题:
(1)C的元素符号 E的原子结构示意图
(2)写出A与B形成的稳定化合物的电子式 ,B与C形成稳定化合物中含有化学键的类型有 。
(3)B、C、D、E形成的离子半径由大到小的顺序(用具体的离子符号表示)
(4)写出C的最高价氧化物对应水化物与D的氧化物反应的离子方程式
。
26.(6分)某混合气体中可能含有N2、O2、C12、HC1、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体,现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小,当剩余气体与空气接触时,立即变为红棕色,则原混合气体中一定含有的气体是 ,一定不存在的气体是 ,可能存在的气体是 。
25.下列试剂的贮存方法中正确的是 ( )
①浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 ②少量白磷存放在水中
③液溴保存在水中 ④少量金属钠贮存在煤油中
⑤氢氟酸保存在玻璃瓶中 ⑥烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中
A.全对 B.只有①②③ C.只有①②③④ D.只有⑤⑥
第Ⅱ卷(非选择题,共75分)
24.7g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,把放出的气体与560mL(标准状况)氧气混合,通入水中气体全部被吸收。则合金中银的质量为(不考虑2NO2
N2O4)( )
A.1.6g B.5.4g C.2.16g D.无法确定
23.A气体(氯气与二氧化氮混合)和B气体(二氧化硫和氧气混合)的平均相对分子质量分别为51和48将A,B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中,反应后试管中无气体存在,则A,B两气体的体积比是 ( )
A.5:2 B.1:2 C.1:1 D.4:1
A.b元素除零价外,只有一种化合价
B.五种元素中,a元素的性质最稳定
C.c的氧化物晶体中,c原子和它拥有的化学
键个数比为1:2
D.e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元
素最高价氧化物的水化物的酸性弱
22.标况下,在四个干燥的烧瓶内分别装入:干燥纯净的HC1气体、含一半空气的氨气、NO2气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2):V(O2)=4:1]。然后分别作喷泉实验,四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A.2:1:2:2 B.5:5:5:4 C.1:1:1:1 D.无法确定
21.图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期
20.同温同压下,将NO2、NO、O2按一定比例混合充满容器,在倒置于水槽中,片刻,液体充满容器,则反应前NO2、NO、O2的体积比为 ( )
A.5:1:2 B.24:4:9 C.2:1:2 D.4:3:1
19.下列叙述中不正确的是 ( )
A.碳族元素的原子最外层电子层都有4个电子,所以都是+4价最稳定
B.碳、硅元素不是典型的非金属元素,所以更容易形成共价键
C.石墨因为有导电能力,石墨炸弹爆炸时撒下的大量石墨纤维会造成输电线路、电厂设备损坏
D.反应SO2+2H2O+Br2 H2SO4+2HBr可以推知Br2的氧化性强于H2SO4,所以浓硫酸不能氧化NaBr固体。
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