1. (08山东卷)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　 )

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_ap大于c点对应的K_ap

0.010+2x)²·x＝1.1×10^－12　　　　 ∵　x很小，∴　0.010+2x≈0.010

x＝1.1×10^－8(mol·L^－1)　　　　　 ∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－1)

∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)　　

0.010+x)·x＝1.8×10^－10　　　　　　 ∵　x很小，∴　0.010+x　 ≈0.010

x＝1.8×10^－8(mol·L－1)

　　　 c(AgCl)= 1.8×10^－8(mol·L－1)　　　

　　　　　　　　　　 Ag₂CrO₄(s)　　 　　　 2Ag+(aq)　　　　　　 +　　　　　 CrO2－4(aq)

溶解平衡时：　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.010+x　　　　　　　　　　　 　x

3．简述新方法生产效率高、成本低的原因　　　　　　　

答案：(1)BaS+CuO+9H₂O＝Ba(OH)₂·8H₂O+CuS［也可写Ba(OH)₂］

(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。

(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)₂·8H₂O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO₂，故CuO可反复使用(SO₂可用于制硫的化合物)，因而成本低。

变式训练2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(固)5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　　　　 　已知Ca₅(PO₄)₃F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：　　　　　　　　　　　　　　　

例3、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示　　　　　　　

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)+nB^m－(aq)　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　

　　　　　　　　　　　　　　 Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。(2)此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小　　　　　　　

答案：①AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^－(aq)

Ag₂CrO₄(s) 2Ag+(aq)+CrO₄^2－(aq)

2x　　　　　　　　　 x　　　　　　　　　

(2x)²·x=Ksp

　　　　　　　 ∴　c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1

　　　　　　　 AgCl(s)　　　　　 　　　　　　　 Ag+(aq) +　　　　　 Cl－(aq)

溶解平衡时：　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.010+x　　　　　　　 x

2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：　　　　　　　　

当Qc　 大于　 Ksp时，情况为：__　 _　　　

当Qc　 等于 Ksp时，情况为：__　 _____　　

当Qc　 小于　 Ksp时，情况为：__　 _____　　

①将AgNO₃溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是　 _ ____ →　 _ _ ___ → ____　 _。出现这种颜色变化的原因是：

_　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _　

②将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：　 _____　　　　　　　　　　　　　　　

例1．铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A.镓酸酸性强于铝酸　　　　　　　　　 B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀　　　　　　　 D.Al(OH)₃是难溶物　　　　

答案：A　

[变式训练1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)₂(固)Ca²⁺+2，CaCO₃(固) Ca²⁺+。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏

(1)写山上述两个反应的化学方程式：

　 　　　①S0₂与CaCO₃悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　②S0₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由　　　　　　　　　　　　　　

例2．以BaS为原料制备Ba(OH)₂·8H₂O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃-90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)₂·8H₂O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)₂·8H₂O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

1．新方法的反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．溶度积K_SP的意义

反映了难溶电解质在水中的__　 ______　　 ___，

K_SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__　 ______　 有关，与__　 ______　 无关。

利用溶度积K_SP可以判断__　 _　　 __、__　 _　 __以及__　 __　　　 _　　 __。

3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为____ __，简称____　　 __。

请写出PbI₂　 Cu(OH)₂ BaSO₄ CaCO₃ Al(OH)₃ CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K_SP表达式

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，

其基本特征为：

1．一些电解质如BaSO₄在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。