6.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.两难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小；

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D.欲使Ca²⁺离子沉淀最完全，选择Na₂C₂O₄作沉淀剂效果比Na₂CO₃好。

5. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl的K_sp = 1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺) = c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²·L^-2；

C.温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大。

4．向同浓度的Cu²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺、Mn²⁺离子混合溶液中通入H₂S气体，则产生沉淀的先后次序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.CuS、HgS、MnS、ZnS；　　　　 　B.HgS、CuS、ZnS、MnS；

C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、　　　　 D. HgS、ZnS、CuS、MnS

3．下列沉淀能溶解于盐酸的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.HgS；　　　 　　　B.Ag₂S　　　 　　C.MnS；　　 　D.CuS

2．在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀　　　　 (　 　)

A.溶解；　 　　　　B.增多；　　 　　C.不变；　　　 　D.无法判断

1．难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A⁺) = xmol·L^-1，c(B^-) = ymol·L^-1，则K_sp值为　　 (　　 )

A.　　　 ；　 　　　　　B.xy；　 　　　C.xy² 　　　　　D.4xy²

1、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

4. (08江苏卷)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

3.(08广东卷)已知Ag₂SO₄的K_W 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1)。若t₁时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO浓度随时间变化关系的是　　　　　　　 (　 　)

2. (09年广东化学·22)(12分)

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)_2、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求写出两条)

(2)滤渣I的主要成分有　　　 。

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂.简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去产品中该杂质的方法是：　　　　　　 。