0  427864  427872  427878  427882  427888  427890  427894  427900  427902  427908  427914  427918  427920  427924  427930  427932  427938  427942  427944  427948  427950  427954  427956  427958  427959  427960  427962  427963  427964  427966  427968  427972  427974  427978  427980  427984  427990  427992  427998  428002  428004  428008  428014  428020  428022  428028  428032  428034  428040  428044  428050  428058  447090 

663.有A、B、C三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液无色。A与B的水溶液反应生成C,加热B时产生无色无味气体X,将X通入CaCl2溶液无现象,通入Ca(OH)2溶液有白色沉淀Y生成。A的水溶液有强腐蚀性,气体X与C的溶液反应可得到B,过量A与X反应得到C,A不足时与X反应得到B。

(1)判断A      ,B      ,C     

(2)写出有关反应的化学方程式,是离子反应写出离子方程式                   

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662.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。

回答下列问题:

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是      ,其作用是           

(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)      ,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:空气进入          ,接     ,接              

(3)装置Ⅱ的作用                       

(4)操作中通空气和加热的顺序为          

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661.为了测定某种碱金属的相对原子质量,设计装置如右图。该装置 (包    括水)的总质量为a g,将质量b g(不足量)碱金属放到水中,立即盖紧瓶塞,反应完全后再称量此装置的总质量为c g,则

(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式         

(2)无水CaCl2的作用是               ,如果不用  无水CaCl2,测出的相对原子质量比实际的相对原子质量    (填写偏大、偏小或相等)。

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6、甲元素是第三周期p区元素,其最低化合价为-1价;乙元素是第四周期d区元素,其最高化合价为+4价,填写下表:

元素
外围电子构型
周期

金属或非金属
电负性相对高低

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

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5.下表是周期表的一部分,试回答下列问题:

 
 ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 

 

 
3




 



4


 
 
 
 

 

⑴写出下列元素的符号:①                    

⑵这些元素中,第一电离能最小的是     ,电负性最大的元素是  

⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是      ,碱性最强的是       ,呈两性的氢氧化物是       ,写出三者之间相互反应的离子方程式:                                                       

⑷在这些元素中,原子半径最小的是      ,原子半径最大的是   

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4.指出具有下列用途的元素在周期表中的大概位置:

⑴高溶点的合金元素:                       

⑵半导体元素:                       

⑶光电管材料元素:                        

⑷化学农药元素:                       

⑸高温超导材料:                       

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3.已知,甲、乙、丙、丁四种元素,其中甲为第四周期元素,与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第四周期d区元素,其最高正价为+7价。丙与乙同周期,并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中电负性最大的元素。

⑴试填写下表:

元素
外围电子排布
周期

金属或非金属

 
 
 
 

 
 
 
 

 
 
 
 

 
 
 
 

⑵推测四种元素电负性高低顺序:                  

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2.A原子的L层电子比B原子的L层少3个电子,B原子核外的总电子数比A原子总电子数多5个,则A、B可形成(  )

A、离子化合物B2A3        B、离子化合物B3A2

C、共价化合物B3A2        D、共价化合物BA2

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1.同一周期的四个元素,原子半径大小顺序为C<A<D<B,则最有可能形成共价化合物的是(    )

A、A和C    B、C和D    C、D和B    D、B和C

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3、下列各元素,最易形成离子化合物的是(    )

①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p亚层为半满的元素      ④电负性最大的元素

A、①②      B、③④    C、②③    D、①④

[新课学习]

[讲述]

为了比较元素的原子吸引电子能力的大小,美国化学家鲍林于1932提出了用   来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性是用来衡量元素在化合物中         的能力的物理量。指定氟的电负性为      ,并以此为标准确定其他元素的电负性。

[交流与讨论1]元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性与非金属性的强弱。一般认为,电负性大于1.8的元素为非金属元素,电负性小于1.8的元素是金属元素。

在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素,并推测元素电负性的周期性变化规律。

电负性最大的元素       ;电负性最小的元素       

元素电负性的周期性变化规律为:

同一周期,                            

                                  

同一主族,                            

                                 

[知识回忆]我们都知道,化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情况下,    非金属元素与    金属元素以离子键结合形成离子化合物;      元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于:      

[交流与讨论2]一般认为:如果两个成键元素之间的电负性差值大小1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于4.7,它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物。

NaF    HCl    NO  KCl    CH4

共价化合物:                            

离子化合物:                           

[交流与讨论3]电负性数值的大小能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。

CH4        NaH     NF3     SO2   ICl    HBr

[总述]元素周期律是人们在对           的长期研究中总结出来的科学规律,它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义,也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如:在    可找到光电材料;       可以找到优良的半导体材料。

[课时训练]

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