663.有A、B、C三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液无色。A与B的水溶液反应生成C,加热B时产生无色无味气体X,将X通入CaCl2溶液无现象,通入Ca(OH)2溶液有白色沉淀Y生成。A的水溶液有强腐蚀性,气体X与C的溶液反应可得到B,过量A与X反应得到C,A不足时与X反应得到B。
(1)判断A ,B ,C 。
(2)写出有关反应的化学方程式,是离子反应写出离子方程式 。
662.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。
回答下列问题:
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ,其作用是 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……) ,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是:空气进入 , ,接 ,接 , 接 。
(3)装置Ⅱ的作用 。
(4)操作中通空气和加热的顺序为 。
661.为了测定某种碱金属的相对原子质量,设计装置如右图。该装置 (包 括水)的总质量为a g,将质量b g(不足量)碱金属放到水中,立即盖紧瓶塞,反应完全后再称量此装置的总质量为c g,则
(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式
(2)无水CaCl2的作用是 ,如果不用 无水CaCl2,测出的相对原子质量比实际的相对原子质量 (填写偏大、偏小或相等)。
6、甲元素是第三周期p区元素,其最低化合价为-1价;乙元素是第四周期d区元素,其最高化合价为+4价,填写下表:
元素 |
外围电子构型 |
周期 |
族 |
金属或非金属 |
电负性相对高低 |
甲 |
|
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|
|
|
乙 |
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5.下表是周期表的一部分,试回答下列问题:
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
2 |
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① |
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② |
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3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
4 |
⑩ |
⑾ |
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|
⑿ |
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⑴写出下列元素的符号:① ② ⑦ ⑩
⑵这些元素中,第一电离能最小的是 ,电负性最大的元素是
⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间相互反应的离子方程式:
⑷在这些元素中,原子半径最小的是 ,原子半径最大的是
4.指出具有下列用途的元素在周期表中的大概位置:
⑴高溶点的合金元素:
⑵半导体元素:
⑶光电管材料元素:
⑷化学农药元素:
⑸高温超导材料:
3.已知,甲、乙、丙、丁四种元素,其中甲为第四周期元素,与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第四周期d区元素,其最高正价为+7价。丙与乙同周期,并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中电负性最大的元素。
⑴试填写下表:
元素 |
外围电子排布 |
周期 |
族 |
金属或非金属 |
甲 |
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|
|
乙 |
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|
丙 |
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丁 |
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⑵推测四种元素电负性高低顺序:
2.A原子的L层电子比B原子的L层少3个电子,B原子核外的总电子数比A原子总电子数多5个,则A、B可形成( )
A、离子化合物B2A3 B、离子化合物B3A2
C、共价化合物B3A2 D、共价化合物BA2
1.同一周期的四个元素,原子半径大小顺序为C<A<D<B,则最有可能形成共价化合物的是( )
A、A和C B、C和D C、D和B D、B和C
3、下列各元素,最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A、①② B、③④ C、②③ D、①④
[新课学习]
[讲述]
为了比较元素的原子吸引电子能力的大小,美国化学家鲍林于1932提出了用 来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为 ,并以此为标准确定其他元素的电负性。
[交流与讨论1]元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性与非金属性的强弱。一般认为,电负性大于1.8的元素为非金属元素,电负性小于1.8的元素是金属元素。
在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素,并推测元素电负性的周期性变化规律。
电负性最大的元素 ;电负性最小的元素 。
元素电负性的周期性变化规律为:
同一周期,
同一主族,
[知识回忆]我们都知道,化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情况下, 非金属元素与 金属元素以离子键结合形成离子化合物; 元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于: 。
[交流与讨论2]一般认为:如果两个成键元素之间的电负性差值大小1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电负性差值小于4.7,它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物。
NaF HCl NO KCl CH4
共价化合物:
离子化合物:
[交流与讨论3]电负性数值的大小能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr
[总述]元素周期律是人们在对 和 的长期研究中总结出来的科学规律,它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义,也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如:在 可找到光电材料; 可以找到优良的半导体材料。
[课时训练]
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