具有完全相同的组成的原子排列,但互为镜像,在三维空间不能重叠的分子,互称为
。有手性异体的分子叫手性分子。
思考:形成手性异构的条件?
无机含氧酸的酸性:
通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 ,酸性越强;对于同一种元素的含氧酸,
该元素的 越高,含氧酸酸性越强。
试题枚举
[例1]下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是 ( )
A.H2O B.CO2 C.C2H2 D. P4
解析:多原子分子若要属于直线型分子,中心原子应采用sp杂化,且无孤对电子
答案:B C。
[例2]、、、中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构
微粒 |
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立体结构 |
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解析:杂化轨道数相同,但孤对电子数同
答案:直线;V型;三角锥形;正四面体
[例3]下列物质的分子中,键角最小的是
A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4
解析:BF3中的硼为sp2杂化,无孤对电子,键角120°;H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化,H2O 中有两对孤对电子,对共用电子对“压迫”较大,键角最小
答案:A
[例4]铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有
A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键
解析:铵根离子中N原子最外层5个电子,采用sp3杂化形成4个杂化轨道,其中一个杂化轨道被孤对电子占据,与H+的空轨道形成配位键;另三个轨道与H形成共价键
答案:C
[例5]根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气
解析:A B D非极性分子。
答案:C
[例6]下列氯元素含氧酸酸性最强的是 ( )
A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4
解析: D分子中非羟基氧数目大。
答案:D
[例7]在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质
CH3COOCH2-CH-CHO有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与H2作用
解析: 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团
答案:B D
正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子,分子的极性来自化学键的极性,只含非极性键的分子一定是非极性分子;含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的 是否等于零来判断。
思考:为什么BF3是非极性分子而NH3是极性分子?
非极性溶质一般易溶于 ,极性溶质一般易溶于 ,这一经验规律叫做“相似相溶”,若溶质与溶剂分子能形成氢键,则溶解性好。
某一分子离子提供孤对电子, 提供空轨道形成的特殊一种的 叫配位键,通常把 的化合物称为配位化合物,简称配合物,过渡金属易形成配物。
杂化轨道理论要点:
①只有 原子轨道才能杂化
②原子轨道杂化时,轨道 不变,轨道的形状发生变化
③原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低
④杂化轨道只于形成δ键
⑤sp杂化轨道夹角 ,sp2杂化轨道夹角 ,sp3杂化轨道夹角 。
思考:怎样判断有几个轨道参与了杂化?
价层电子对互斥模型把分子分成两大类:一类是 ,如CO2、CH4等,其立体结构可用 周围的原子数n来预测,如ABn,n=2, 形,n=3, 形,n=4, 形;另一类是 的分子。
补充:1 已知:=x-x+3 求: f(x+1), f()
解:f()=()-+3;
f(x+1)=(x+1)-(x+1)+3=x+x+3
2 已知函数=4x+3,g(x)=x,求f[f(x)],f[g(x)],g[f(x)],g[g(x)].
解:f[f(x)]=4f(x)+3=4(4x+3)+3=16x+15;
f[g(x)]=4g(x)+3=4x+3;
g[f(x)]=[f(x)]=(4x+3)=16x+24x+9;
g[g(x)]=[g(x)]=(x)=x.
3 若 求f(x)
解: 令 则 (t¹0) 则
∴f(x)= (x¹0且x¹1)
区间的概念和记号,求函数定义域的基本方法,求解析式的方法,分段函数;复合函数
3.若,求f(x)
解法一(换元法):令t=则x=t-1, t≥1代入原式有
∴ (x≥1)
解法二(定义法):
∴ ≥1
∴ (x≥1)
2.已知f(x)是一次函数, 且f[f(x)]=4x-1, 求f(x)的解析式
解:设f(x)=kx+b则 k(kx+b)+b=4x-1
则 或
∴或
1.设的定义域是[-3,],求函数的定义域
解:要使函数有意义,必须: 得:
∵ ≥0 ∴
∴ 函数的定域义为:
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