5．菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO和ClO₃的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为　　　　　　　　　 (　　 )

A.1：3　 　　　　　　　　　 B．4：3 　　　　　　　 C．2：l　 　　　　　　　　　 D．3：l

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．胶粒直径小于1nm　 　　　　　　　　　　　　　 B．胶体有丁达尔现象

　　 C．胶粒带正电荷　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．胶粒不能通过半透膜

3．有关晶体的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环

　　 B．在12g金刚石中，含C-C共价键键数为4N_A个

　　 C-在60g二氧化硅中，含Si₂O共价键键数为4N_A个

　　 D．在NaCl晶体中，与Na⁺最近且距离相等的Na⁺有6个

2．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．晶体熔点达2500℃　　 　　　　　　　　　　 B．晶体不导电，溶于水导电

　　 C．晶体不导电，熔融能导电　　 　　　　　 D．温度越高，溶解度越大

1．下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液是电中性的，胶体是带电的

　　 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动

　　 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

　　 D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有

3、Fe²⁺、Fe³⁺的性质及检验

(1)Fe²⁺ 的性质

①水溶液是 　　　　色

②与KSCN溶液　　　　　　 ，再滴　　　　　 则变红

③与反应　 现象：　　　　 -→　　　　　 -→ 　　　　　　　　

反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　

④既有　　　 　又有　　　　 ，但主要体现　　　　　 　。

Fe²⁺ 可被强氧化剂(如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

(2)Fe^{3 +}的性质

①水溶液是 　　　　色

②与KSCN溶液　　　　　　 ，反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

③与反应　 现象：　　　　　　　　 反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 　

④只有　　　　 性，Fe³⁺可被还原剂(如　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )可将Fe³⁺还原成Fe²⁺。

⑤Fe³⁺有较强水解能力。

水解方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：①能用加热蒸发FeCl₃溶液得获得FeCl₃固体吗？Fe₂(SO₄)₃呢？

②Fe³⁺与 _、、能共存吗？

(3)Fe²⁺、Fe³⁺的检验

①检验Fe²⁺的方法：

(a)KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，再滴加氯水，若溶液显血红色。说明原溶液中有Fe²⁺。

(b)碱液法：现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②检验Fe³⁺的方法

(a)KSCN法： 现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(b)碱液法：　 现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(c)苯酚法：　 现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试题枚举

[例1]在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m₂g，则m₁和 m₂之间的关系是(　　 )

A．m₁一定大于m₂B.m₁ 可能等于m₂

C.m₁一定等于m₂C.m₁ 可能大于m₂

解析： m₁g金属中的金属有两种情况(1)只有铜(2)铜、铁都有，加入稀硫酸后，若认为稀硫酸只和铁反应，则会选择B、C。其实加入稀硫酸后，原溶液中的NO₃^-和稀硫酸中的H⁺共存，相当于有稀硝酸，则铜、铁都可继续反应。

答案：A

[变式]将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸　　　　　 B．氯水　　　　　 C．硝酸锌　　　　　 D．氯化铜

答案：C

[例2] 一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml　 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是(　　 )

A、450 ml　　 B、500 ml　　 C、400 ml　　　 D、不能确定

解析： 本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe (OH)₃还是 Fe (OH)₂形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。不难得出：

　　　 n(NaoH)=n(NO₃^-)=n(HNO₃)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L-0.5 mol=0.45mol

　　　　 V(NaoH)=0.45L=450 ml

答案：　 A

[变式] 在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是(　　 )

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为1:2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

[例3]下列离子方程式书写正确的是(　 )

　　 A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==Fe³⁺ + Br₂+ 4Cl^－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应　 Fe³⁺+3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

　　 C．硫化亚铁与盐酸反应　 +2H⁺==H₂S↑

　　 D．过量铁粉与稀HNO₃反应：Fe+4H⁺+NO₃^－= Fe³⁺+NO↑+2H₂O

解析： Cl₂与FeBr₂溶液反应，由于还原性Fe²⁺>Br^－，Cl₂应先氧化Fe²⁺，待Fe²⁺被氧化完全后再氧化Br^－。当Cl₂少量时，离子方程式为：Cl₂ +2Fe²⁺ ==2Fe³⁺ +2 Cl^－，当过量时：离子方程式为：3 Cl₂ +2Fe²⁺+4Br^－== 2Fe³⁺ +6Cl^－+2Br₂， 所以A错。铁与稀HNO₃反应，当Fe少量时，离子方程式为： Fe+4H⁺+NO₃^－== Fe³⁺+NO↑+2H₂O；当Fe过量时，离子方程式为： 3Fe+8H⁺+2NO₃^－== 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以D错。C项FeS为难溶物，不能拆开写成离子形式。。

答案： B

[变式]下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中　　　　　　 NH₄⁺、Na⁺、、SCN^－　　　

B．在强碱性溶液中　　　　　　　　　 Na⁺、K⁺、、

C．在c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中　　 NH₄⁺、Al³⁺、 、

D．在pH=1的溶液中　 　　　　　　　　K⁺、Fe²⁺、、

答案：B

[例4]在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和过量H₂SO₄，并 使Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H₂SO₄的物质的量浓度为多少?

解析：(1)解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则

x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①

由得失电子守恒得，x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②

解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(Fe₂O₃)＝0.05mo l×160g/mol＝8g

(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H₂SO₄反应停止后，溶液中的溶质主要是H₂SO₄ 和FeSO₄。

由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。

n(H₂SO₄)＝1/2×3 mol/L×0.2L＝0.3mol

c(H₂SO₄)＝0.3 mol/0.15L＝2 mol/L

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2、铁的氢氧化物

思考： ①如何避免制取Fe(OH)₂时Fe²⁺被氧化变质？

②如何制备氢氧化铁胶体？

1、铁的氧化物

2、化学性质

　　　 铁是　　　 的金属，通常显+2、+3价

思考：比较Fe³⁺与Fe²⁺的电子排布式，谁稳定？

　　　 (1)与非金属单质反应

①与O₂反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②与Cl₂反应：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

③与S反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)与水反应

①与水蒸汽反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。

反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　

(3)与酸反应

①非氧化性酸(如稀硫酸、盐酸)

现象：　　　　　　　　　　　　 反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　

②氧化性酸：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会　　　　 　。

(a) 与过量稀HNO₃反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(b) 过量的Fe与稀 HNO₃反应　　　　　　　　　　　　　　　　

(c) 与浓HNO₃共热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)与盐溶液反应

①与CuSO₄反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②与FeCl₃反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？

1、物理性质：

银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？