5．下图中，能正确表示基态硅原子的是(　 )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

4．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　 )

A．1种　　　　　　 B．2种　　　　　　 C．3种　　　　　　 D．8种

3．电子排布在同一能级时，总是(　 )

　　　 A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　 )

　　　 A．构造原理　　　 B．泡利原理　　　 C．洪特规则　　　 D．能量最低原理

2.与同学讨论第4周期元素钙(原子序数为20)、铬(原子序数24)、铜(原子序数29)和溴(原子序数为35)原子的电子排布式，将你所写的原子电子排布式与元素周期表中给出的原子外围电子排布进行比较。

[拓展视野]

洪特规则特例：对铬原子而言，外围电子排布呈3d⁵4s¹排布时，3d、4s轨道上的电子均为半满状态，整个体系的能量最低。

[课堂巩固]1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(　 )

　　　 A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现　　　　　　　　　

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

1.第3周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？

2.按要求填写下列表格

原子	电子排布式	轨道表示式
碳	1s22s22p2

　 1s　　 2s　　　 2p

　1s　　 2s　　　　 2p　　　 3s

[信息提示]

为了避免电子排布式书写过繁，可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 如：钠原子的电子排布式可表示为1s²2s²zp⁶3s¹ 或［Ne］3s¹

[练一练]请各位同学用两种方式写出下列原子的核外电子排布式：

He　　　　　　　　　　　　 ；Ne　　　　　　　　　　 ； Ar　　　　　　　　　　　　

Kr　　　　　　　　　　　　 ；Xe　　　　　　　　　　　 ； Rn　　　　　　　　　　　　

在化学反应中，原子的外围电子发生变化而“原子实”不受影响。所以，描述原子核外电子排布式时，也可以省去“原子实”，仅写出原子的　　　　　　 (对于主族元素的原子，外围电子又称　　　　 )。

[交流讨论]

1.氟原子核外共有9个电子，这9个电子应该排布在哪些轨道上，为什么？

3.洪特规则：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[问题解决]

2.泡利不相容原理：