3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　 )

A．K+、Na+、、　　 B．Na+、、、　　　

C．H+、Mg2+、SO42－、－　　 D．Ag+、K+、 、Na+

[答案]B

2. 若溶液中由水电离产生的=1×10-14mol·L－1，此溶液中一定可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A. Al3+ 、Na+ 、、　　 　　　　 B. K+　、Na+、、

C. K+　、Na+ 、、 　　　　　　　 D. K+　、 NH4+、、

[答案]B

1．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

F．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

G．钠与水的反应：Na+H2O＝Na+++H2↑

H．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H+++

I．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++＝CaCO3

J．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

++2NH3Ÿ++2H2O

K．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2===Cu(OH)2↓+

L．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+===2C6H5O－+CO2↑+H2O

M．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++===BaSO4↓

N．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

[答案]J、N

17. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜21世纪教育网

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

[答案](1)①铁屑　　 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　　 ④氢氧化钠　 ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑　 2Fe3++Fe＝3Fe2+

　 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+　　 2Au +3Fe＝2Au+3Fe2+

　 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3　　　 用作红色涂料　　　 用作制造铜盐的原料

[解析]首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，试剂②是将过量铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。

[考点分析]有关离子反应的综合运用21世纪教育网

[专题突破]

16. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c()＞c()＞c()＝c(H+)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H+)＝c()+2c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()+c()＜c(CH3COOH)+c(H+)

[答案]AC

[解析]B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c()+c()=c(H+)+c(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= c()+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+) 消去，可得c()+2c(OH－)=2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c()+c()－c(H+)－c(CH3COOH)= c(H+)－c()，因为pH=4.75，故

c(H+)－c()>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。

[考点分析]

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系

③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系

15. 某酸性溶液中只有Na+、、H+、四种离子。则下列描述正确的是(　　 )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

[答案]A

[解析]此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H+)＞c()，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na+)＞C()，当碱过量时，必定c(Na+)＞C()，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c()+c(OH－)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H+)，则c()＞c(NH4+)+c(Na+)；当溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH－)，则c()＝c()+c(Na+)；当溶液呈碱性时，c(H+)＜c()，则c()＜c()+c(Na+)，所以c()一不定大于c(Na+)、c()之和。

[考点分析]溶液中离子浓度大小比较。

14. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A.C(H+)＞C()　　　　　　　　 　　　

B.C(CH3COOH)+C()＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C()　　　　　

D.C()+C(OH-)＝0.2 mol/L

[答案]B　

[解析]CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C()＞C(Na+)，根据电荷守恒C(+C(OH-)＝C(Na+)+C(H+)，可得出C()＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的21世纪教育网

[考点分析]离子浓度大小比较。

13. 设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

[答案及解析]应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别，从而确定物质的组成。

　　 实验设计：

　　 (1)确定晶体中是否含有结晶水：取少量晶体，外观观察是一种无色晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液态水生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水21世纪教育网

(2)确定K+存在：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。

(3)确定Al3+存在：中学阶段学过的金属阳离子有Mg2+、Al3+和Zn2+对应的氢氧化物为白色沉淀，其中Al (OH)3　 和Zn(OH)2　 属于两性氢氧化物，而Zn(OH)2又能溶于过量氨水，所以要排除Mg2+和Zn2+的可能性。将晶体溶于蒸馏水，配成溶液，取出少量溶液分装在两支试管中。

第一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，将此白色沉淀分成三份。

第一份继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。

第二份加入过量盐酸溶液，白色沉淀也溶解，证明此白色沉淀可能是两性氢氧化物Al (OH)3　 或Zn(OH)2排除镁离子的可能性。

第三份加入过量氨水，白色沉淀不溶，说明不是Zn(OH)2只能是Al (OH)3，进一确定Al3+存在。

(4)确定离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含

综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K+、Al3+、和H2O。

[考点分析]常见离子的检验

12. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2­溶液，请写出此步反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]2H+ + 　+ Ba2+　 + 2 =　 BaSO4 ↓ + 2H2O

　　　　 　　Ba2+ + 　=　 BaSO4 ↓

[解析]题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4　 +　 Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为：2H+ + + Ba2+　 + 2 =　 BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2+ + 　=　 BaSO4 ↓

[考点分析]书写新情境下的离子方程式。

3．本题还有很大的拓展空间：如根据电荷守恒是否可以推出K+ 的物质的量一定是0.02mol吗？结论也是不一定，如果不含有则根据电荷守恒知K+是0.02mol，如果溶液中含有含有 ，则K+的物质的量大于0.02mol。