30.答案:(1)Ge Bi (2)Bi4Ge?SO12或Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3
解析:Ge与Si同族,锗酸类似于原硅酸,其酸根的形式应为GeO,N与Bi同主族,最外层有5个电子,形成三对共用电子对即达8电子结构,故在BGO中呈+3价。所以BGO的化学式为Bi4(GeO4)3,铋的氧化物分子式为Bi2O3。
29.答案:(1)g·cm-3 (2)6∶91
(2)设1 mol Ni0.97 O中含Ni3+x mol,Ni2+(0.97-x) mol
根据电中性:3x mol+2(0.97-x) mol=2×1 mol
x=0.06
Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol
离子数之比:Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
28.答案:(1)A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 D:BF3
解析:首先注意题给限制条件1-10号元素,然后分析A结构中,最外层有两个未成键电子,且形成三个共价键,那么它最外层必然有5个电子,为N元素,另外三个为氢元素,则A的化学式为NH3,同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、COHNH2)2和BF3,对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。
27.答案:B
解析:CO2为分子晶体,其分子间作用力很弱,具有较低熔点;KCl为离子晶体,其离子间存在较强的离子键,有较高熔点;SiO2为原子晶体,原子间用较强的共价键相结合,因而熔点很高,所以CO2、KCl、SiO2熔点符合题意。
26.答案:B
解析:若从整个分子看,分子里电荷分布是对称的,则这样的分子为非极性分子。若整个分子的电荷分布不对称,则这样的分子为极性分子。所以分子的极性与构成的化学键及分子空间构型都有关系,如上述NH3中N-H为极性键,而分子构型为三角锥型,为不对称排列;H2O中H-O也为极性键,分子构型为为不对称排列,所以它们都是由极性键构成的极性分子。
25.答案:C
24.答案:A
解析:SO2不可燃,如果继续氧化必须在加热时使用催化剂方可。
23.答案:①B ②B ③C
解析:①由元素周期律:同周期元素从左至右原子半径逐渐减小而至稀有气体元素突然变大。故选B。
②由卤素单质的性质递变:卤族元素单质从上到下沸点升高,可知应选B;或由晶体结构知识:F2、Br2属分子晶体,相对分子质量大者分子间作用力大,沸点高;或由二者常温状态判断:F2为气态而Br2为液态,即Br2沸点高。
③由同位素的定义:同位素原子间质子数相同(对原子来说即电子数相同)而中子数不同,故可确定选项。
22.答案:D
解析:HCl气体溶于水,在水分子作用下,电离为H+和Cl-,原HCl分子中共价键破坏。
21.答案:B
解析:此题考查共价键的极性和分子的极性。A中,CO2结构为O==C==O,H2S为
所以都含极性键,但H2S是极性分子。
子。故B为答案。C中,Cl2不含极性键;D中NH3为极性分子都不合题意。
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