16.下列情况下,反应速率相同的是:
A.等体积、等浓度的盐酸和硫酸分别与等质量的碳酸氢钠粉末反应
B.等质量的锌粒分别与等体积、等浓度的盐酸和硝酸反应
C.等体积、等浓度的盐酸和硝酸分别与等质量的碳酸钠粉末反应
D.等体积的0.2mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与分别与同种石灰石反应
15.关于如图所示装置的叙述,正确的是:
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
14.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,
下列该蓄电池推断错误的是:
① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-
③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.只有③ B.③④ C.④⑤ D.①②⑤
13.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):2X(?)+Y(?)Z(g)。则下列说法一定正确的是:
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ<Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
12.在一定的温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2 + O2(g) 2SO2(g) △H =-197 kJ·mol-1,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是:
A.生成SO3 2 mol B.放出197 kJ 的热量
C.O2有1 mol D.含有氧元素6 mol
11.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多。
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ。
C.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。若平衡后加入X,则上述反应的ΔH增大。
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7kJ·mol-1 ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7KJ。
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:
A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.温度过高对合成氨不利
D.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO,当加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
9.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连,
以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电
极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是:
8.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4 mol NaOH生成时,阳极放出:
A.0.2 mol H2 B.0.2 mol Cl2 C.0.4 mol H2 D.0.4 mol Cl2
7.有X、Y、Z、M四种金属,已知:M投入水中可与水剧烈反应,用X和Z作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,Z为正极,Y和Z的离子共存于电解液中电解,阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是:
A.X>Z>Y>M B.X>M>Z>Y C.M>Y>Z>X D.M>X>Z>Y
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