7、
已知
是函数
的导函数，且
的图象如图所示，则函数的图象可能是 ( )
A B C D
6、“
”是“
为椭圆”的( )条件
A．必要不充分 B．充分不必要 C.充要 D．既不充分又不必要
5、抛物线
上横坐标为6的点到焦点的距离是10，则
=( )
A．2 B．4 C．8 D．16
4、在下列命题中为真命题的是( )
A．若
,则
成等比数列 B．“若
,则
”的否命题
C．“第二象限角是钝角”的逆命题 D．“若
,则
”的逆否命题
3、若双曲线
过点
，则双曲线的焦点坐标是( )
A．
B．
C．
D．
2、若命题
，则
为( )
A．
B．
C．
D．
1、已知
，则
=( )
A． －1 B．
C． 1 D．
31．在一个固定容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) 
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L。则：
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为 。
(2)达平衡时CO的转化率 。
(3)起始时容器内压强为P1，达平衡后容器压强为P2，P1＝ P2。
瑞安中学2008学年第二学期高二年级期中考试
30．(6分)反应aA(g) +bB(g) 
cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则：
(1)平衡时A与B的转化率之比是_______________。
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b) (c+d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。
(3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 。
17．对于可逆反应：A(g)+B(g) 
2C(g)
△H<0,下列各图正确的是
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
  B．
C．
D．
19．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是：A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+ B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+ D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+ 20．在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为： A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2>△H1 C．△H3>△H2>△H1 D．2|△H3|=|△H2|>|△H1| 21．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是： A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2 22．按如下图甲装置进行实验，若乙中坐标图x轴表示流入电极的电子的物质的量，则下列叙述不正确的是：  A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量 C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量 23．在水中加入等物质的量的Ag+、、Pb2+、Na+、、SO42-、、NO3-、、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为： A. 35.5 ：108 B. 16 ：207 C. 8 ：1 D. 108 ：35.5 24．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂  HIn(aq) H+(aq)+In－(aq)(红色) (黄色) 现把下列物质溶于水配制成0.02mol/L的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是： ①HCl ②SO2 ③NaHSO4 ④氨气 ⑤Na2O2 ⑥NaOH A．①②③ B．①③ C．④⑤⑥ D．④⑥ 25．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R(气)+5Q(气)= 4X(气)+nY(气) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的 压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A．2 B．3 C．4 D．5 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空题：(每空2分，共28分) 26．(4分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知：P4(s，白磷)+5O2(气体)＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ① P(s，红磷)+O2(气体)＝P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ② (1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。 (2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。 27．(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_______________________________。 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。  ①该电解槽的阳极反应式是
。②已知水是极弱的电解质，存在电离平衡： H2O H++OH－。通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因 。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口 (填“A”或“B”)导出。 28．(14分)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下， 把物质A，B按物质的量之比2∶1充入固定容积 为2L的密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 2C(g)
△H=－180kJ·mol－1(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________ 。 (2)降低温度，该反应K值______，化学反应速度_____(以上均填“增大，减小或不变”)。 (3)在此条件下向此容器中充入2molA和过量的B，充分反应后，放出的热量______180kJ(填“＜”“＞”“＝”)，理由_________________________________________________________。 (4)关于该反应的下列说法中，正确的是__________。 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 (5)在上述反应条件的密闭容器中，欲提高A和B的转化率，下列措施可靠的是___(填字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．分离出物质C 三、实验题 (每空2分，共16分) 29．(10分)某化学研究小组为探究某化学问题，  设计了如下的探究实验：在A 、B 、C 、D 、E等5支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水 的细铁丝、浸过清水的细铁丝、装配成右图所示 的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升 的高度,结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)
(1)实验前如何检验该装置的气密性？____________________________________________。 (2)写出B瓶中正极反应的电极方程式____________________________________和电池反应的化学方程式________________________________________________。 (3)通过实验得到的数据，可以得出结论：钢铁的吸氧腐蚀是铁和_______________共同作用的结果，若是电解质溶液导电性越强，则腐蚀越______(填“容易”、“难”或“无影响”)。 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |