8、(多选)(2010·中山模拟)能证明某溶液中含有Fe²⁺的是(　　 )

A．该溶液呈浅绿色　

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

[解析]选BD。A中如果含有其他离子如铬酸氯也显示出浅绿色；C中如有Fe³⁺即可推翻；

B、D两个选项是Fe²⁺的特征反应。

7、(2010·郑州模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．35g　　　　　　　 B．30 g　　　　　　　　 C．20 g　　　　　　 D．15 g

[解析]选C。本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl₂，根据氯守恒可得

n(Cu)=0.25 mol，所以m(CuO)=0.25x80g=20g。

6、(2010·山西山大附中模拟)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.Cu和Na　　 B.Fe与Cu　 　 C.Fe与Al　　 D.Al与Na

[解析]选A。合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。

5、(2010·重庆一中模拟)常温条件下，相同的钠粒在30mL硫酸铜溶液中比在20mL纯水中反应更剧烈，

分析其原因，下列说法中最合理的是　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺的氧化性比H⁺的强　　

B．硫酸铜溶液中的c(H⁺)比水中的大

C．硫酸铜溶液的体积比水的大

D．硫酸铜溶液中的SO₄^2-更易与生成的Na⁺结合

[解析]选B。由题意可知，钠反应的原理主要决定于c(H⁺)，因此B选项更趋向合理；A、C、D均

不合理。

4、(2010·南开中学模拟)A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是(　 )　　　　　　　

A. S　　　 B. Si　　　 C. Al　　　 D. Fe

[解析]选D。由题意可知，D选项中，Fe(OH)₃不能转化为Fe₃O₄，所以选D项。

3、(2010·长沙模拟)某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为　　　　 (　　 )

A．5.6 g　 　 　B．11.2g　　 　　 C．22.4g 　　　　 D．33.6g　

[解析]选C。

2、(2010·哈尔滨模拟)某10mL溶液中HNO₃浓度为2mol／L _­、H₂SO₄浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．0.448L　　　　 B．4.48L　　　　 C．0.672L　　　　 D．0.896L

[解析]选C。根据题意可知n(H⁺)=0.1 mol、n(NO₃^-)=0.02 mol、n(Fe)=1 mol，

由氧化还原原理可知Fe先与 HNO₃与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化关系剩余0.02 mol的H⁺故产生的氢气为0.1 mol气体在标准状况下的总体积为0.672L。

1、(2010·南开中学模拟)已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。向100mlFeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl^-与Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(　　 )

A. 2mol/L　　　　　　　 B. 1mol/L　　 　　C. 0.4mol/L　　　　　 D. 0.2mol/L

[解析]选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl₂与Fe²⁺反应，即

n(Fe²⁺)= 　=0.2mol，所以c(FeBr₂)=2mol/L。

⒈分子结构鉴定的常用方法：

　 ⑴化学方法：设计实验，利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。

　 ⑵物理方法：质谱、　　　 、紫外光谱、　　　　 等。

⒉红外光谱：

原理：　　　　　　　　 在红外光谱图上的位置不同→含有　　　　　　　　　　　 。

⒊核磁共振氢谱：

　 原理：不同化学环境中的　　 原子的核磁共振氢谱图上的位置不同，且吸收峰的面积(高度)与　　 原子数成正比→有机物中有几种不同类型的　　 原子及　　 原子数目。

试题枚举

[例1]某气态烃1L(标态)跟适量O₂用电火花点燃，二者确好完全反应，生成物在1atm、 　

　 273℃时体积为xL ，冷却到标态时体积为yL，则该烃的分子式为　　　 。

解析：本题用比例法求解。根据阿伏加德罗定律可知：同温、同压时气体的体积之比等于物质的量之比，气态烃1L(标态)与CO₂ yL(标态)的条件相同，具有可比性得出该烃中含有y个C原子；而xL为H₂O、CO₂在1atm、273℃时体积，与烃的体积1L条件不同，要将体积转化为同一条件才可比较，可统一转化为1atm、273℃，此时气态烃的体积为2L，水的体积为x－2y，由此推出烃分子中H个数为x－2y。　

答案：CyHx－2y

[例2] 下列是烃的衍生物中四个常见分子(溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸)的比例模型，其中表示乙醛分子的是(　　 )

解析：根据题给条件， 4种分子中均只有2个C原子，且均含有有－CH₃，从图中可看出左边为－CH₃，与－CH₃相连的黑色原子为C原子，与该C原子相连的白色原子为H，黑色原子为O或Br，根据各原子的成键数目及特点，可推出四种物质：

A为乙酸，B为乙醇，C为溴乙烷，D为乙醛。

答案：D

[例3]烃A的蒸汽对N₂ 的相对密度为5.07，若A为链烃，其分子式为　　　 其同分异构体中支链最多的一种异构体的名称是　　　 若A为环烃，其分子式为　　　 。

　 解析：商余法解题的步骤是：Mr÷12＝x……y ，分子式为CxH y，在此基础上，可用

　　　　 C~12H、CH4 ~O、2CH4 ~2O的式量相等进行替代，可得到多个符合题意的分子式。

但替代后所得分子式中H原子数不得超过C原子数的2n+2个。

本题中Mr(A)＝5.07×28＝142 , 142÷12＝10……22　 C₁₀H₂₂ ，用1个C替换12个

H可得另一符合题意的分子式：C₁₁H₁₀　

答案：C₁₀H₂₂　 2,2,3,3,4-三甲基戊烷或　 2,2,3,4,4-三甲基戊烷 ，C₁₁H_{10 。}

[例4]两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合条件的是

A.CH₄、C₂H₄ B.CH₄、C₃H₆

C.C₂H₄、C₃H₄ D.C₂H₂、C₃H₆

解析：由题意T＞100 ℃(水为气体)。而此状况下燃烧前后体积不变，则烃分子含氢原子数等于4。所以选B项；又两烃是以任意比例混合，则D项也应选。故此题选B、D。

答案：BD

[例5]质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结

构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3:1。现有某化学式为C₃H₆O₂的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3:2:1，则该有机物的结构简式不可能是(　　 )　　

　　　 A．CH₃CH₂COOH　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOCH₃

　　　 C．HCOOCH₂CH₃　　　　　　　　　　　 D．CH₃COCH₂OH

简析：在PMR谱中，等性氢原子都给出了相应的峰(信号)，峰的强度与结构中的H原

子数成正比。因此PMR谱有三个峰说明有三种化学环境不同的氢原子，而且其个数比为3:2:1。

答案：B

[例6]在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二

硝基萘　　　　 、1，8－二硝基萘　　　　　 的混合物，后者可溶于质量分数大于

98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是(　　 )　

　　　 A．蒸发浓缩结晶　　　　　 B．向滤液中加水过滤

C．用碳酸钠溶液处理滤液　 D．将滤液缓缓加入水中

简析：本题的关键是读懂题意，加入98%的硫酸后，1，5-二硝基萘不溶解，而1，8－二硝基萘溶于硫酸，这样得到了固体与液体的混合物，要用过滤的方法分离；分离后再将硫酸稀释，1，8－二硝基萘也析出，但只能将滤液缓缓加入水中，否则导致事故的发生。另外，不能将滤液用碳酸钠溶液处理，因该操作危险又浪费试剂。

答案：D

⒈最简式法：先由各元素的质量分数求出最简式 ，再由Mr求出分子式。(元素种类较少)

n(C)∶n(H)∶n(O)＝ω(C)/12∶ω(H)/1∶ω(O)/16　

⒉设n法：由元素X的ω(X)＝n(X)·Ar(X)/Mr，得出分子中X的原子个数为：

　 n(X)＝ω(X)·Mr/Ar(X)

⒊商余法：Mr÷12＝x……y ，分子式为CxH y，然后用替换法写出可能的分子式

　　　　　 C-12H、O-CH₄　　 如：Mr＝58，58÷12＝4…10，C₄H ₁₀，C₃H₆O，C₂H₂O₂

⒋比例法：已知燃烧、反应前后的质量、物质的量、体积的定量关系

⒌通式法：根据题意先设有机物的分子式，再由题中条件立方程式(组)解答

⒍平均分子式法：C_2.5H₄

⒎其它方法：根据分子结构图、球棍模型或比例模型确定