1、平衡常数是反应进行程度的标志

一般认为K ＞10⁵反应较完全，K＜10⁵反应很难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

N₂(g) + O₂(g)2NO(g)　　　　 K = 1×10 ^{- 30}(298K)

这意味着298K时，N₂和O₂基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N₂和O₂。

另外还有两点必须指出：

(1)平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：

2SO₂(g) + O₂===2SO₃(g)　 298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。

(2)平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:N₂ + O₂2NO

K = 10^-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

3、由于水的物质的量浓度为一常数(55.6 mol·L^－1)，因平衡常数已归并，书写时不必写出。

2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

(1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。

(2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K_正＝1/K_逆。

(3)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。

(4)K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

(5)一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为：

对于可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)