15、(1)39.73　　(2)A的转化率为32%

(2)x＝2　　　(4)反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。

14、96%，1.56%

13、61.7%，86.6%

15、在673K，1.01×10⁵Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A_(g) xB_(g)+C_(g)。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L^－1。求：

(1)平衡混合气体的平均相对分子质量；

(2)A的平衡转化率；

(3)x值

(4)相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

14、在接触法制硫酸中，将SO₂与空气按1：3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4：1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，试求：

(1)反应达到平衡时SO₂的转化率；

(2)若生成的SO₃可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO₂的体积百分含量。

13、可逆反应CO+H₂OCO₂+H₂在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：

(1)当CO起始浓度为2mol/L，H₂O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？

(2)当CO起始浓度仍为2mol/L，H₂O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

2NO_(g) N_2(g)+O_2(g)　　　　 K₁＝1×10³⁰

2H_2(g) +O_2(g) 　2H₂O_(g)　　　　 K₂＝2×10⁸¹

2CO_2(g) 2CO_(g)+O_2(g)　　　　　　 K₃＝4×10^－92

(1)常温下NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)常温下水分解产生O₂，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)常温下NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：

＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填能或否)促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

11、有可逆反应2A_(g)+2B_(g) 2C_(g)+D_(g)

(1)该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃-400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃-450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(填正确的字母编号)

A、增大　　　　　B、减小　　　　C、不变

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

10、已知下列反应的平衡常数：H_2(g)+S_(s)H₂S_(g)　K₁

S_(s)+O_2(g) SO_2(g)　K₂

则反应H_2(g)+SO_2(g) O_2(g)+H₂S_(g)的平衡常数是　(　　)

A、K₁+ K₂　　B、K₁ －K₂　　　 C、K₁ ×K₂　　　 D、K₁／K₂

9、某容器中加入N₂和H₂，在一定条件下，N₂+3H₂2NH₃，达到平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H₂的浓度是　 (　　)

A、5mol/L　　 B、10mol/L　　 C、8mol/L　　 D、6.7mol/L