6. 已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A. 溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　 B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

　 C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　 D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物

[答案]AC

5. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

[答案]BD

4. 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

A．N元素的非金属性比Cl元素强

　 B．在NCl₃分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO₂和HCl

　 C．在NCl₃分子中N为-3价，NCl₃跟水发生水解反应的产物是NH₃和HClO

D．NCl₃跟水反应生成NH₄Cl、O₂和Cl₂　

[答案]AC

3.　 X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：

⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族　　　　　 B．第二周期ⅥA族　

C．第三周期ⅡA族　　　　　 D．第三周期ⅣA族

[答案]C

2. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

[答案]C

1. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

[答案]AD

16．(09海南卷)

(1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

　　 A．Li，F　　 B．Na，F　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

[答案]B

[解析]金属性最强和非金属性最强的元素形成共价键的可能最小.

(2)下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

[答案]B

[解析]A不存在因果关系; C选项形成化合物时，同一主族元素的化合价不一定相同;D选项表述1错误.

(3)下列说法中错误的是:

A．SO₂、SO₃都是极性分子B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

　D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

答案:A

解析：平面三角形分子，键角120度，因此它是非极性分子.

(4)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

　(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　 ；

　(2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　 　　　　　　　　

　(3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，

　(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　 ；该离子化合　 物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

[答案](1)氢 (2)F　 Cl　 HF分子间存在氢键　

(3)4　 VIIB　 锰 ^{(4)CaF2　　 78×4/a}N_A

[解析]突破口在E,是周期表中1-18列中的第7列元素, 又前36号的元素,基本推知E为25号元素Mn,这样依题意D为Ca,根据晶胞结构利用均摊法可知该晶胞中有4个D,8个B.推知BD形成D(B)₂物质,这样说明B位于第VIIA族,加上B和C属同一主族，可知B为F,C为Cl. A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族只能是H.

[专题突破]

15．(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

　 (1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。

　 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。

　 (3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。

　 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属_____________________。

　 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_______________________________________。

[解析]由已知条件可推知：D为C，E为N，X为Si，Y为S，Z为Cl。

[答案](1)SO₃。

　　 (2)Cl；HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。

　　 (3)直线型。

(4)共价键；原子晶体。

(5)Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O₌₌₌3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑。

(6)D的最高价氧化物为CO₂，X的最高价氧化物为SiO₂，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。

14．(09福建卷23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

[答案]

(1)　 (2)弱于

(3)S + 2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

[解析]结合题目信息，结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件 ，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O₂ = 2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 △H= －a KJ/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ △H= －4bKJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反应的H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.

[考点分析] 无机物的性质、化学用语、化学方程式书写、氧化还原反应以及热化学有关计算

13．(09浙江卷26)各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：(1)写出A的化学式　　　　　 ， C的电子式　　　　 　。

(2)比较Y与Z的原子半径大小　　　　 >　　　　 (填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)　　　　 ，举出该反应的一个应用实例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式　　 。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称　　　 、 　　　、　　　 。

[答案](1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　 (2) C>O

　(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖21世纪教育网

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金刚石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳纳米管等。

[解析]从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)₂，而B为Cu²⁺，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl₃ 。G为黄绿色气体，则为Cl₂，K为浅绿色，则为Fe²⁺溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO₂，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl₂反应，故应为H₂O，生成H为HCl，I为HClO(具有漂白性)，HCl与J(Fe)可生成FeCl₂溶液。(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或碱式碳酸铜均可。(2)Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。(3)葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)₂生成砖红色沉淀。(4)F为Cu₂O，与HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。(5)CO₂可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质21世纪教育网