31．(4分)现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做　　　　　　　 基态　　　　　 　原子。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，

这个规则被称为　　　　　 洪特规则　　　　　 。

36． (10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素名称依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 ，

相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)；

(3)Q的元素符号是　　　 ，它属于第　　　　 周期第　　　　 族，它的核外电子排布

式为　　　　　　　　　　　 ；

(4) E元素原子形成简单阴离子的离子结构示意图：　　　　　　　　　　　　　　 。

哈师大附中高二学年下学期第二次月考

化 学 试 卷

35．(8分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都

含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是　 　　　　　　　　　　；

(2)B和C的分子式分别是 　　　　和　　　　 ；C分子的立体结构呈 　　　形，

该分子属于　 　　　　　分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。D的水溶液俗称：

　　　　　　　　　　 ；此反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是：

　 　　　　　　　　　　　。

34．(6分)试用杂化轨道理论分析：

(1)BF₃分子的立体结构呈：　　　　　 ，中心原子B的杂化类型是：　　　　　　　 ；

(2)NF₃分子的立体结构呈：　　　　　 ，中心原子N的杂化类型是：　　　　　　　 ；

(3)CH₂O分子的立体结构呈：平面三角形 ，中心原子C的杂化类型是：sp²杂化，

　一个CH₂O分子中含有　　　 个π键，　　　 个σ键。

33．(6分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态H₂O₂外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

(2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(6分)某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL

才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数：　　　　　 ；

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是：　　　　　　　 ；

(3)用电子式表示XCl₂形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(4分)现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做　　　　　　　　　　　　　　 　原子。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，

这个规则被称为　　　　　　　　　　 。

30．下列关于元素的叙述正确的是　

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．目前使用的元素周期表中，每一周期均由金属元素与非金属元素组成

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

29．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．只含非极性键的分子一定是非极性分子

C．含有极性键的分子不一定是极性分子

D．非极性分子不一定含有非极性键