2、设AB是长为1的一条线段，等分AB得到分点A₁，再等分线段A₁B得到分点A₂，如此无限继续下去，线段AA₁，A₁A₂，…，A_n－1A_n，…的长度构成数列

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　①

可以看到，随着分点的增多，点A_n越来越接近点B，由此可以猜想，当n无穷大时，AA₁+A₁A₂+…+ A_n－1A_n 的极限是________.下面来验证猜想的正确性，并加以推广

1、等比数列的前n项和公式是_________________________________________________

21．(8分)向100　mL　BaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如下图所示：

请回答下列问题：

⑴ 加入的溶液B的体积从90 mL至100 mL之间时发生的离子反应方程式是　 ▲　 ；溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比为　 ▲　 。

⑵ 当加入B溶液110 mL时，得到的沉淀的化学式是　 ▲　 。沉淀的质量为　 ▲　 。

⑶ 若忽略原混合溶液A中的H⁺、OH^－，则A中各离子浓度之间的关系为　 ▲　 [用一个含c(Cl^－)、c(Al³⁺)、 c(Ba²⁺)、c(Fe³⁺)的等式表示]。其中c(Fe³⁺)＝　 ▲　 ，c(Cl^－)＝　 ▲　 。

如东县2008-2009学年第二学期期末调研考试

20．(12分)二氧化氯(ClO₂)，黄绿色气体，易溶于水但不易与水反应，是一种高效强氧化剂，世界卫生组成(WHO)将它列为水体安全消毒的首选物质。目前较为先进的生产方法如下：

　 请回答下列问题：

⑴ 初始原料NaCl可从海水中提取。从海水中得到的粗盐中含有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2－等杂质离子。将粗盐溶于水后，依次加入稍过量的　 ▲　 等三种物质(写化学式)，经过滤等操作，可得精制盐。

⑵ Cl₂与NaOH溶液在高温下反应的产物之一是NaClO₃，写出高温反应槽中反应的离子方程式　 ▲　 。

⑶ 反应槽中通入的空气不参与反应。写出反应槽中发生的化学反应方程式为　 ▲　 ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 ▲　 。通入空气的作用是　 ▲　 。

⑷ 上述生产流程中，有一个循环过程，循环使用的物质是 　▲　 。最后的吸收槽中加入NaOH溶液的作用是　 ▲　 。

⑸ 该方法生产得到的ClO₂中可能含有的杂质是　 ▲　 。

19．(12分)有E、Q、T、X、Z、M六种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z＜M。E的基态原子有三个能级，每个能级中填充的电子数相等，Q的基态原子与E的基态原子具有相同的能层和能级，且Q的基态原子核外有2个未成对电子。T、X、Z三种元素处于同一周期，X与E同主族，Z与Q同主族，T与Q能形成TQ型化合物。M的原子序数为24。

　 请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

　 ⑴ 写出与EQ互为等电子体的单质的结构式　 ▲　 、基态M原子的核外电子排布式　 ▲　 。

⑵ T、X、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为　 ▲　 。T与Z形成的化合物的电子式为　 ▲　 。

⑶ Q与X形成的化合物晶体类型为　 ▲　 ，该化合物中Q、X之间的共价键为　 ▲　 键。

⑷ TQ晶体的晶胞如右图所示。每个TQ晶胞中试剂含有的T²⁺个数为　 ▲　 ，TQ晶体的熔点高于NaCl，原因是　 ▲　 。

⑸ T单质晶体中T原子的堆积模式为　 ▲　 。

a．非密置层的非密堆积　　　　　　　 b．非密置层的密堆积

c．密置层的非密堆积　　　　　　　　 d．密置层的最密堆积

18．(10分)在CoCl₂溶液中加入NH₃和NH₄Cl的混合溶液，用氧化剂把Co²⁺氧化为Co³⁺后加入盐酸，在不同反应条件下可得不同颜色的配合物，其中组成相同的绿、紫两种配合物的化学式为[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl，[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构分别如下：

请回答下列问题：

⑴ [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺中中心离子的配位数为　 ▲　 。基态Co³⁺的核外电子排布式为　 ▲　 。

⑵ [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的一个单位正电荷中心位于Co³⁺上的是　 ▲　 (填序号)。

a．顺式　　　　　 b．反式　　　　　 c．顺式和反式　　　　　 d．顺式和反式均不在

⑶ NH₃分子之间能形成氢键，但HCl分子之间不能形成氢键，原因是　 ▲　 。

⑷ NH₃中中心原子的轨道杂化方式是　 ▲　 ，NH₃的立体结构为　 ▲　 。

⑸ Cl和N的电负性均为3.0，但却能发生如下反应：2NH₃+3Cl₂＝N₂+6HCl，可能的原因是　 ▲　 (填序号)。

a．Cl原子结合H的能力更强　　　　　　　　　　　　 b．E(H－Cl)＞E(H－N)

c．N₂比Cl₂更稳定　　　　　　　　　　　　　　　　 d．Cl₂的非金属性＞N₂

17．(10分)胆矾(CuSO₄·5H₂O)可用作纺织品印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂、饲料添加剂及镀铜和选矿药剂等。以工业孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]为原料制备胆矾的步骤如下(试剂①适当过量，试剂②、试剂③均适量)：

已知相关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下，请回答下列问题：

⑴ 若实验室进行溶解、过滤、蒸发结晶等操作时，均要用到的玻璃仪器是　 ▲　 。

⑵ 试剂①的化学式为　 ▲　 。工业孔雀石用试剂①溶解后过滤，得到的滤液中含有的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。滤液氧化的目的是　 ▲　 ，氧化时发生的离子反应方程式为　 ▲　 (试剂②在下列物质中选择：KMnO₄、Cl₂、H₂O₂、NaClO)。

⑶ 调节pH时应将pH调节至　 ▲　 。试剂③可选用　 ▲　 (填序号)。

a．NaOH　　　 b．Cu　　　 c．Fe　　　 d．CuO　 　　e．Fe₂O₃ 　　　　f．Cu(OH)₂

⑷ 检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是　 ▲　 。

⑸ 若氧化时加入的试剂②过量，则在调节pH时，选用Cu也可以达到目的，原因是　 ▲　 。

16．(10分)下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F均为无色气体，A、C、F均参与动植物的生命活动；D是金属单质，E与盐酸反应的产物之一是厨房中最常见的调味品。

请回答下列问题：

⑴ 组成A的元素在元素周期表中的位置为　 ▲　 。

⑵ 写出：

① 反应②的离子方程式为　 ▲　 ；

② 反应④的化学方程式为　 ▲　 。

⑶ 请列举出2种方法区别G和H：

① 方法一　 ▲　 ；

② 方法二　 ▲　 。

15．(10分)某澄清溶液，可能含有的离子如下：

　 阳离子：H⁺、Na⁺、K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺；

　 阴离子：I^－、Cl^－、OH^－、NO₃^－、MnO₄^－、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。

　 请回答下列问题：

　 ⑴ 若要证明该溶液中存在大量H⁺，应进行的实验操作是　 ▲　 。

⑵ 若要证明该溶液中存在大量I^－，应进行的实验操作是　 ▲　 。

⑶ 若要证明该溶液中存在大量Ba²⁺，应进行的实验操作是　 ▲　 。

⑷ 当该溶液同时大量存在H⁺、I^－、Ba²⁺时，还可能大量存在的离子有　 ▲　 。

⑸ 用离子方程式表示，当该溶液同时大量存在H⁺、I^－、Ba²⁺时，Fe³⁺不能大量存在的原因

　 ▲　 。

14．有HNO₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，其中：c(NO₃^－)＝0.4mol/L，c(SO₄^2－)＝0.1mol/L。向该溶液中加入1.92　g　Cu粉，加热充分反应。若忽略溶液体积变化，则所得溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.15mol/L　　　　　 B．0.225mol/L　　　　　 C．0.25mol/L　　　　　 D．0.30mol/L

非 选 择 题