23．(10分)某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答：

(1)若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①写出A的原子结构示意图：　　　　 　

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：　　　　　　　　 　

③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①写出A单质的电子式　 　　　　　。

②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：　　　　

③写出A与H₂反应产物的结构式：　　　　　　　

22．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 　　　周期第　　　 族。

　　 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄ 　　　　　H₃PO₄。(用“>”或“＜”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度　 　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

(3)Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

(4)下列说法正确的是　　　　　

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

21．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

　 (2)反应开始至2min末，X的反应速率为　　 　 　 (mol·L^-1·min^-1)；

(3)3min后图中曲线所表示的含义是　　　　　　　　　　 。

20．已知 6FeSO₄+2KNO₃ +4H₂SO₄ ＝K₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O，下列判断正确的是

A．上述反应中KNO₃是还原剂

B．反应中H₂SO₄是氧化剂

C．上述反应中Fe²⁺既体现了氧化性又体现了还原性

D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

19．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：B＜A

B．B与E可以形成EB₂型化合物

C．A与E形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

18．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是　　　　　　　

　A．c电极上有气体产生　　　　　

　B．d为阳极、c为阴极

　C．电解过程中，d电极质量不变　

　D．电解过程中，氯离子浓度不变

17．在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO₂，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将氨水逐滴滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^— 　Al(OH)₃↓

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺ +NO₃^—　 Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba²⁺+OH^—+H⁺+SO₄^2—　 BaSO₄↓+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

15．在5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

　 　A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

　 　B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

　 　C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

　 　D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

14．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是

①节省能源　②不产生污染大气的SO₂　③提高 H₂SO₄的利用率　④提高了Cu的利用率

A．①②　　　B．①②③　　　C．②③④　　　D．全部