练习册

  • 练习册
  • 试题
     0  430966  430974  430980  430984  430990  430992  430996  431002  431004  431010  431016  431020  431022  431026  431032  431034  431040  431044  431046  431050  431052  431056  431058  431060  431061  431062  431064  431065  431066  431068  431070  431074  431076  431080  431082  431086  431092  431094  431100  431104  431106  431110  431116  431122  431124  431130  431134  431136  431142  431146  431152  431160  447090 

    4．　 与苯的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ☆三大强酸的对比

    　
    		 硝酸
    		 硫酸
    		 盐酸
    重要物理性质
    		 纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2 而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶
    		 无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶
    		 纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质(Fe3+)而呈黄色
    重要化学性质
    		 强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性
    		 强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性
    		 强酸性；还原性(浓度越大还原性越强)
    实验室制法
    		 硝酸钠与浓硫酸微热
    		 　
    		 氯化钠与浓硫酸强热
    工业制法
    		 NH3 ~NO~NO2 ~HNO3 注：NO循环氧化吸收
    		 FeS2~2SO2 ~2SO3 ~2H2SO4
    注：SO2 循环氧化吸收
    		 H2 在Cl2 中燃烧生成的HCl 用水吸收

    ☆关于浓酸变稀的问题

    从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点­­­­--浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：

    4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

    8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

    2H2SO4(浓)+ Zn = ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O

    H2SO4(稀) + Zn = ZnSO4 + H2 ↑

    4HCl (浓 + MnO2　　　　　 MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O

    试题枚举

    [例1]Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　

    ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物

    ②NO不是亚硝酸酐

    ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物

    ④NO是无色气体

    A．全部 　　　　　　　　　 B．①③④

    C．②③④　　　　　　　　　 D．①④

    解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。

    答案： A

    [例2]“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是

    A　 NaCl　　　　 B　 NH4NO3(s)　　　　　 C　 NaOH(s)　　　　 D　 CaO(s)

    解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。

    答案:B

    [例3]同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是(1)NO和NO2(2)NO2和O2(3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系正确的是

    A.　V1>V2>V3　　　　 B. V1>V3>V2　　　　 C.　 V2>V3>V1　　　　　 D.　 V3>V1>V2

    解析：设每种气体的体积为1体积，则：(1)中剩余1+(1/3)=4/3体积气体；(2)中剩余3/4体积的氧气；(3)中剩余1体积的N2.

    　 答案：B

    　 在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：

    　 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3　　　　　　　 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3

    　 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O　　　 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

    [变式]在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N2和NO2的体积比

    A．2：3　　　　　　 B．3：2　　　　 　　C．3：5　　　　　 D．5：3

    答案:A

    试题详情

    3．　 C与浓硝酸的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    试题详情

    2．　 铜与浓硝酸的反应：　　　　　　　　 　　　　　　　　　

    试题详情

    浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

    练习：写出下列化学方程式：

    1．　 硝酸的不稳定性：　　　　　　　　　　　　　　　　

    试题详情

    2．　 化学性质：(1)受热分解：NH4Cl　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH4HCO3　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　 铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。

    　　　　　　　　　 (2)与碱的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    思考：NH4+的检验：操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

    　　　　　　　　　　　　　 离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    试题详情

    1．　 物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。

    试题详情

    1.结构：　　　　　　　　 (电子式)

    试题详情

    4．氨气的实验室制法：

    (1)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)收集方法：　　　　　　　　 　　　 (3)干燥方法：　　　　　　　　　　

    (4)验满方法　　　　　　　　　　　 (5)尾气处理：　　　　　　　　　　

    思考：哪些气体最后要进行尾气处理。

    试题详情

    3．氨气的化学性质：

    (1)与水的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。

    (2)与酸的反应：离子方程式为　　　　　　　　　　　　　

    氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。

    试题详情

    2．氨气是　 色有　　　　　　　 气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。(用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？)

    试题详情


    同步练习册答案