19.(10分)铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO　　 2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　;

电解液中H₂SO₄浓度将变　　　　　　　　 ；电流方向从　　　　　　　 极流向　　　　　　　　 极。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　　　　　　　　　　　 g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成　　　　　　　 、B电极上生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)PbO₂+2e^-+4H⁺+SOPbSO₄+2H₂O　 小　 正　 负　 48　

(2)Pb　 PbO₂　 对换

18.(12分)银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池进行“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：

(1)食盐的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为　　　　　　　　 　　　　，

原电池总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是　　　　 　，

这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

答案　 (1)作电解质起导电作用

(2)2Al-6e^-2Al³⁺

3Ag₂S+6e^-6Ag+3S^2-

(3)2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

2Al+3Ag₂S+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂S↑+6Ag

(4)除去生成的H₂S，防止污染空气

H₂S+NaHCO₃NaHS+H₂O+CO₂↑

17.(12分)有四个电解池，分别放入0.1 mol/L的下列四种溶液：A.CuSO₄　 B.HCl　 C.AgNO₃　 D.KI，串联后用石墨电极电解一段时间，用序号填写能满足下列条件的溶液。

(1)阴极所析出的物质，其物质的质量最大的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)阳极无气体产生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(3)阴、阳两极产生气体总量最大的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)溶液pH降低的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

答案　 (1)C　 (2)D　 (3)B　 (4)AC

16.(9分)(2009·南通调研)已知：在热力学标准态(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系　　　　　　 。

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：　　　　　　　　 。

答案　 (1)

(2)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然

(3)H₂Se(g)Se(s)+H₂(g);ΔH=-81 kJ·mol^-1

15.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2 221.5 kJ·mol^-1，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.丙烷的沸点比正丁烷高

C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，丙烷为电池的正极

D.丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)　 ΔH=-2 221.5 kJ·mol^-1

答案　 A

14.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.8 mol　　　　　　　　　 B.10 mol　　　　　　　　　　

C.11 mol　　　　　　　　　 D.12 mol

答案　 B

13.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D.电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O2MnO(OH)+2OH^-

答案　 D

12.(2008·全国理综Ⅰ,13)电解100 mL含c(H⁺)=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.0.10 mol/L Ag⁺　　　　　 B.0.20 mol/L Zn²⁺　　　　　　

C.0.20 mol/L Cu²⁺　　　　　 D.0.20 mol/L Pb²⁺

答案　 C

11.已知：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l);ΔH=-2 200 kJ·mol^-1

实验测得H₂和C₃H₈的混合气共5 mol，完全燃烧时放出3 847 kJ热量，则混合气中H₂与C₃H₈的体积比是　 (　 )

A.1∶3　　　　　　　　　　 B.3∶1　 　　　　　　　　

C.1∶4　　　　　　　　　　 D.1∶1

答案　 B

10.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①原电池正极和电解池阳极所发生的反应　 ②原电池正极和电解池阴极所发生的反应　 ③原电池负极和电解池阳极所发生的反应　 ④原电池负极和电解池阴极所发生的反应

A.①②　　　　　　　　　　 B.①④　　　　　　　　　

C.②③　　　　　　　　　　 D.③④

答案　 C