6.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(　　 )

A.不能由此确定该元素的原子量

B.这种元素的原子量为m+n

C.若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωg

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

5.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是(　　 )

A.此元素有三种同位素　　 B.其中一种同位素质量数为80

C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2

D.此元素的单质的平均式量为160

4.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是(　 )

A.OH^-和NH₄⁺ B.H₂O和NH₂ C.F^-和OH^- D.O^2-和NH₄⁺

3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是(　　 )

A.①¹⁸O；②¹²C；③²⁶Mg；④⁴⁰K；⑤⁴⁰Ca

A.①②　　 B.②⑤　　 C.只有④　　 D.③④

2.某元素B的核电荷数为Z。已知B^n-A^m+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为(　 )

A.Z+m-m　　　 B.Z-n+m　　　 C.Z-n-m　　 D.Z+m+n

1.不同元素的原子(包括离子)(　 )

A.质子数一定不等　　　　 B.中子数一定不等

C.质量数一定不等　　　　 D.核外电子数一定不等

4.掌握同位素的概念和元素相对原子质量的计算方法.

Ⅱ 学习难点：

质量数，同位素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量和元素的相对原子质量的联系与区别。

Ⅲ 训练练习题：

3.掌握构成原子的粒子间的关系.

2.懂得质量数和X的含义.

第五章　 原子结构　 元素周期律

第一节　 原子核

Ⅰ 学习重点

1.掌握原子构成的初步知识.