2．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，

最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

请填写下列空白：

(1)配制一定比例浓H₂SO₄与浓HNO₃混合酸时，为什么要把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中？　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 为什么硝化反应要控制在50℃-60℃？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

温度计的作用及其水银球的位置如何？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)纯硝基苯是无色，密度比水　　　　　　 (填大或小)，具有　　　　　　　　　 气味的油状液体。

1．下图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：

(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

`　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 写出B的试管中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；应对装置C进行的操作是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应后洗气瓶中可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO₂，用生石灰可以消除SO₂，减少污染，其反应为

　　 CaO(s)+SO₂(s) == CaSO₃(s)

298 K、1．01×1．01×10⁵Pa时，此反应的△H== -402．0 kJ·mol^-1，∆S== 345．7 J·mol^-1·K^-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变∆S受温度的影响可忽略)?

8．某化学反应其△H== -122 kJ·mol^-1，∆S== 231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　　 (　　 )

　 A．在任何温度下都能自发进行　　 B．在任何温度下都不能自发进行

　 C．仅在高温下自发进行　　　　　 D．仅在低温下自发进行

7．已知：298 K、1．01×10⁵Pa下：

　　 石墨：△H===0．0 kJ·mol^-1、S== 5．74 J·mol^-1·K^-1；

　　 金刚石：△H== 1．88 kJ·mol^-1、S== 2．39 J·mol^-1·K^-1。

　　 下列叙述中，正确的是　　 (　　 )

　　 A．根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定

　　 B．根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定

　　 C．根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定

D．根据焓的观点，石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点，金刚石比石墨稳定

6．在25℃、1．01×10⁵ Pa条件下，反应2N₂O₅(g)== 4NO₂(g)+O₂(g)　　 ∆H== +56．7 kJ· mol^-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量　　　　　 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值　　　　　 (填“增加”、“减小”或“不变”)。

[提高题]

5．下列热化学方程式中，放出的热量最多的是　　 (　　 )

　 A．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂ (g)+2H₂O (1)　 △H

　 B．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂ (g)+4H₂O (1)　 △H

　 C．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂ (g)+2H₂O (g)　 △H

　 D．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂ (g)+4H₂O (g)　 △H

4．已知反应2H₂ (g) + O₂ (g) == 2H₂O (1)　 ∆H == 285．8 kJ·mol^-1，下列结论中，正确的是　　 (　　 )

　 A．E(反应物)>E(生成物)　　 B．E(反应物)<E(生成物)

　 C．反应放热　　　　　　　 D．反应吸热

3．水在273 K、1．01×10⁵Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是　　 (　　 )

A．S(g)<S(1)<S(s)　　　　　 B．S(g)>S(1)>S(s)

C．S(g)>S(1)= S(s)　　　　　 D．S(g)>S(s)>S(1)

2．下列物质中，熵值(S)最大的是　　 (　　 )

　 A．金刚石　　 B．Cl₂(1)　　 C．I₂(g)　　 D．Cu(s)