18．(10分)目前工业上常采用天然气制备乙炔，再由乙炔进一步制备乙酸、维尼纶等化工原料，以下是以天然气为原料的各物质间的转化关系。

已知：R-CN+2H₂O+HCl→R-COOH+NH₄Cl

请填空：

⑴乙炔的电子式为　　　　　　　　　　 。

⑵反应②是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为_____________。

⑶写出反应⑥C₂H₄O和新制Cu(OH)₂反应的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷化合物C属于乙酸酯，且分子中含有碳碳双键，写出反应⑨的化学方程式

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸化合物C某种同分异构体属于酯类且含有五元环，其结构简式是　　 　　　　。

17．(10分)下列B~G均可由有机物A通过不同的反应制得。试回答下列问题：

⑴A→C的反应的类型为：__________。A→E的反应的类型为：___________。

⑵在A-G七种物质中，互为同分异构体的是_________________(填代号，多选扣分，下同)。可看作酯类的是____________________。

⑶由A制取F时的另一反应物的结构简式为____________________________。

⑷请写出D的同分异构体与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程

式__________________________________________________________。

16．(8分)某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。

⑴经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO₂和H₂O。则A的摩尔质量为　 _____________　 。

⑵该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是 　　　　(填序号)

　　 　A．可能含有一个碳环和一个醛基　 　　B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基

C．可能只含一个碳氧双键官能团　　 　D．可能是环状的醚

⑶若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H₂，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。(提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定)

请根据以上信息写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

⑷A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应。写出B发生银镜反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(12分)环己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸点155.7℃)是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。实验室可用环己醇氧化制取环己酮(已知该反应为放热反应)：

实验步骤如下：

① 将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄，将所得溶液冷至室温备用。

② 在一圆底烧瓶(乙)中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在55℃-60℃之间，充分反应0.5h。

③ 向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，

并接入右图所示装置中，将T形管的活

塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，

至有大量水蒸气冲出时关闭K，同时接

通冷凝水。

④ 将步骤③锥形瓶中收集到的液体分液，水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸)萃取，萃取液并入有机层。再向有机层中加入无水硫酸钠静置后转入干燥的圆底烧瓶中，进行蒸馏，除去乙醚后收集151℃-155℃馏分。

根据以上步骤回答下列问题：

⑴步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是_________________________________。

⑵步骤③利用图示装置进行实验的目的是_______________________，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多，其可能原因是_______________________，此时应立即采取的措施是_________________________。

⑶步骤④中加入无水硫酸钠的作用是_________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为____________________。

⑷写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式______________________________________

14．α-鸢尾酮香料的分子结构如右图，下列说法正确的是

A．α-鸢尾酮的化学式为C₁₄H₂₄O

B．1molα-鸢尾酮最多可与3molH₂加成

C．α-鸢尾酮能发生银镜反应

D．α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应

珠海二中高二月考(2009.6)化学试题

(请在左上角虚线内填入考号班级姓名)

13．下列说法正确的是

A．天然橡胶和杜仲胶

属于同分异构体

B．属于同系物

C．合成的单体为乙烯和2-丁烯

D．是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成

12．已知下列反应的热化学方程式：

⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反应热(焓变)为

A．－488.3 kJ/mol　　 B．+488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　　 D．+244.15 kJ/mol

11．下列实验设计、操作或实验现象均正确的是

A．检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验

B．检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(OH)₂并加热至沸腾，观察现象

C．用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。

D．通过向液态溴乙烷中滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素

10．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

C．1 L0.5 mol/L稀硫酸与1 L1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H＝-114.6 kJ/mol

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式： H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．常温下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N_A

　　　 C．在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数大于0.1N_A

D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N_A