Ⅰ．在烧杯中加入10.00 mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

   Ⅱ．将反应液转移到大试管中；

     其具体步骤如下：

27．（15分）蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量（质量分数）为16 ％左右。国际通行的检测蛋白质的方法是“凯式定氮法”――以测出的含氮量乘以一定系数来估算蛋白质的含量。几年前，由于某些不合格奶粉和伪劣奶粉中蛋白质含量不达标，导致了安徽阜阳“大头娃娃”事件的发生，此事曝光后，不法分子钻“凯式定氮法”的检测漏洞，通过在奶制品中添加含氮量高达66.7 ％的三聚氰胺（C₃H₆N₆）来造成蛋白质含量达标的假象，由此又导致了石家庄三鹿“问题奶粉”事件的发生。

（1）若蛋白质的含氮量以16 ％计，则“凯式定氮法”中以含氮量来估算蛋白质含量所乘以的系数应为_____________。

（2）凯式定氮法的主要原理为：将样品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，产生的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。某课外活动小组同学测定液态奶含氮量的实验过程如下：

     据图回答：

   ①反应处于平衡状态的时间是                          。

   ②反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                       （用文字表达）。

   ③10 min到15 min的曲线变化的原因可能是             （填写编号）。

     a．加了催化剂           b．缩小容器体积       c．降低温度              d．增加SO₃的物质的量

（1）若反应达到平衡后，c(SO₃)＝0.040 mol/L，则该反应的平衡常数K＝           ，平衡时SO₂的转化率为           ，反应放出的热量为             。

（2）若反应达到平衡后，降低温度，则该反应的平衡常数       ，SO₂的转化率        ，正反应速度       （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）600 ℃时，SO₂与O₂在密闭容器内反应的过程中SO₂、O₂和SO₃的物质的量随时间的变化如下图所示：

26．（14分）将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＝－196.64 kJ/mol。

   ④若每消耗10 mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152 g FeSO₄，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是______________。

   Ⅲ．配制成250 mL溶液，并从中准确量取20.00 mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。

   ①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是_________________________________。

   ②配平下列化学方程式：

   ___KMnO₄＋___FeSO₄＋___H₂SO₄＝___Fe₂(SO₄)₃＋___MnSO₄＋___K₂SO₄＋___H₂O

   ③该滴定实验中应选择_________式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是____________色。

（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式______________________________。

（2）黄铁矿（FeS₂）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS₂＋8O₂     6SO₂＋Fe₃O₄，则3 mol FeS₂参加反应转移_______ mol电子。

（3）FeCl₃溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为______________________。

（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO₄?7H₂O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等。维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是________________________。

     某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO₄的含量进行了以下实验：

   Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；

   Ⅱ．加60 mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；

25．（14分）铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用。请回答下列问题：