15．亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠.现有ag亚硫酸钠样品.溶解后加入足量氯化钡溶液.可得干燥沉淀bg. (1)若亚硫酸钠未被氧化.b= a. (2)若亚硫酸钠全被氧化.b= a.——青夏教育精英家教网—

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15．亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠，现有ag亚硫酸钠样品，溶解后加入足量氯化钡溶液，可得干燥沉淀bg。

(1)若亚硫酸钠未被氧化，b=　　　　　　a。

(2)若亚硫酸钠全被氧化，b= 　　　　　a。

(3)若亚硫酸钠部分被氧化，b与a的关系为　　　　　　　　。

(4)亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂g。则：

a.氯化钡溶液要用盐酸酸化的原因是　　　　　　　　　　　　。

b.氯化钡溶液要稍过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

c.氯化钡溶液要稍过量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d.判断沉淀是否洗尽的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

e.亚硫酸钠纯度的表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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14．碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH₄)。甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

(1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①______　　　　　　　　　　 ____②_____　　　　　　　　　　 _____

③_______　　　　　　　　　　 ___④____　　　　　　　　　　 ______

(2)制取甲硅烷的装置与制取________(填“H₂”或“O₂”)的装置相似。

(3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是　　　　　。

(4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为___ _　　　　　　　　 _______。

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是___　　 ___。

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13．生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl₂(消毒剂)和Al₂(SO₄)₃(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺离子，使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。