15．通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NCl₃分子的价电子对数为4，其分子的几何构型为正四面体

　　　 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

　　　 C．NCl₃分子是极性分子

　　　 D．NCl₃分子中N、Cl原子均以sp³杂化轨道参与成键

14．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．IA元素的电负极从上到下逐渐减小，而VIIA元素的电负性从上到下逐渐增大

　　　 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

　　　 C．碳原子由1s²2s²2p²转化成1s²2s¹2p³，这一过程中释放能量

　　　 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在VIIA的观点

13．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另两种元素的特征电子构型为③2s²2p³；④2s²2p³；④2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．第一电离能：④>③>①>②　　　　　　　

　　　 B．原子半径：②>①>③>④

　　　 C．电负性：③>④>①>②　　　　　　　　　　　

　　　 D．最高正化合价：④>①>③=②

12．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都是由分子构成；⑤液态时不导电。其中一定正确的是　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　 C．①②③④⑤　　　　 D．⑤

11．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

10．用R元素代表有短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．R的氧化物都能溶于水

　　　 B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₄

　　　 C．R一定是非金属元素

　　　 D．R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应

共30分。每小题有一个或两个选符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个则该小题就得0分)

9．下列各组物质的性质判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳碳键键能：C₂H₄>C₆H₆

　　　 B．键的极性：HF>H₂O

　　　 C．水中的溶解性：CH₃COOH>HCOOCH₃

　　　 D．键角：CO₂>SO₂>H₂O>NH₃

8．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　 )

　　　 A．分子晶体中都存在共价键

　　　 B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

　　　 C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键

相结合

　　　 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

　　　 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

　　　 C．最外层电子排布为ns²np⁶(若只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大

　 　　　 D．对于同一元素而言，原子的电离能I₁<I₂<I₃<……

6．下列各组中两种微粒的空间构型不相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₄、SiCl₄ B．CO₂、NO₂　　　　 C．C₆H₆、B₃N₃H₆ D．PCl₃、NF₃